作业帮氨的主要化学性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 03:21:22
氨的主要化学性质
氨在空气中遇到明火时会发生爆炸.
参考资料：
氨; 液氨; Ammonia; CAS:7664-41-7
理化性质：
无色气体,有刺激性恶臭味.分子式NH3.分子量17.03.相对密度0.7714g/l.熔点-77.7℃.沸点-33.35℃.自燃点651.11℃.蒸气密度0.6.蒸气压1013.08kPa(25.7℃).
蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%).
氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂.
水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1.
液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层.
遇热、明火,难以点燃而危险性较低; 但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高.
与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾.
不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等.
氨有几种相态,液氨是一种,怎么能因此怀疑液氨不是氨呢?所以氨是可燃物,液氨也是,液氨可以汽化
氨水的碱性
还原性
1、NH3(挥发性)遇HCl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应。 2、氨水（混称氢氧化铵，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 电离方程式
在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性. 5.氨与酸反应生成铵盐：NH...
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1、NH3(挥发性)遇HCl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应。 2、氨水（混称氢氧化铵，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 电离方程式
在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性. 5.氨与酸反应生成铵盐：NH3+HCI=NH4CI
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氨水是碱性气体，易液化