一位同学欲配制6mol/L 的 H2SO4 溶液.他找来了三种不同浓度的硫酸:①240ml 1mol/L的硫酸 ② 150ml 25% 的硫酸(密度=1.18g/ml)③ 足量的 18mol/L 的浓硫酸.(密度=1.84g/ml)另外 还准备了三种规格的容
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 00:28:58
一位同学欲配制6mol/L 的 H2SO4 溶液.他找来了三种不同浓度的硫酸:①240ml 1mol/L的硫酸 ② 150ml 25% 的硫酸(密度=1.18g/ml)③ 足量的 18mol/L 的浓硫酸.(密度=1.84g/ml)另外 还准备了三种规格的容量瓶:①250ml ② 500ml ③1000ml .这位同学希望将①②两种硫酸全部用完 不足部分再由③补充、请通过计算.帮助这位同学选定用哪种规格的容量瓶,以及所需要的浓硫酸的体积是多少、
查有关数据表得到:
6mol/L 的硫酸溶液密度为1.34g/ml ;
1mol/L 的硫酸溶液密度为1.06g/ml .
使用全部的240ml 1mol/L 的硫酸 和150ml 25%的硫酸
能得到硫酸的摩尔数是:
0.240L*1mol/L + (25%*0.150L*1.18g/ml)/98g/mol
=.24mol + 0.45mol=0.69mol .
若使用500ml 容量瓶配,则还需要的硫酸摩尔数:
6mol/2 - 0.69mol = 2.31mol .
换算成原料浓硫酸的体积:
2.31mol/(18mol/L)=0.128L=128ml ( 236g ).
已使用的240ml稀硫酸的质量:1.06g/ml*240ml=254g ;
已使用的150ml稀硫酸的质量:1.18g/ml*150ml=177g .
所使用的上述三种浓度的硫酸的总质量:
236g+254g+177g=667g .
而想配的500ml 的6mol/L 硫酸溶液质量:
500ml*1.34g/ml=670g .
由计算知道可以使用500ml 的容量瓶配这种硫酸溶液.
不知道。
一位同学欲配制6mol/L 的 H2SO4 溶液.他找来了三种不同浓度的硫酸:①240ml 1mol/L的硫酸 ② 150ml 25% 的硫酸(密度=1.18g/ml)③ 足量的 18mol/L 的浓硫酸.(密度=1.84g/ml)另外 还准备了三种规格的容
6mol/l氨水的配制
6mol/l的盐酸怎么配制?
用98%的浓 H2SO4(密度=1.84g/cm^3)配制成4mol/L的稀H2SO 250ml,需加水 _____ml A.152 B.150 C.197.5 D.无法计算
HCl溶液(1:5)l和H2SO 溶液(1:18)分别等于多少mol/L的对应溶液?
用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸.
下列说法正确的是A 1L水中溶解了58.5g NaCl ,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB 从1L 2mol/L 的 H2SO4溶液中取出0.5L ,该溶液的浓度为 1mol/LC 配制500mL 0.5mol/L 的CuSO4 溶液 ,需62.5g 胆矾D 中和100mL 1mol/L 的H2SO
欲配制1mol/L的cacl2溶液怎么办?
如何配制6mol/L的KOH溶液
18.4mol/l的硫酸怎么配制成6mol/l的硫酸
0.002mol/l的高锰酸钾的配制
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