关于Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的比较碳酸的酸性比苯酚强,为什么对应的盐溶液pH值也比苯酚的要强?那为什么碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱？

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 20:00:34

关于Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的比较
碳酸的酸性比苯酚强,为什么对应的盐溶液pH值也比苯酚的要强?
那为什么碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱？

虽然碳酸的酸性比苯酚强是正确的,但是在比较Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的时候,却和这个结论没有必然的联系.
在比较Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的时候,就是比较两个弱酸根水解出的OH-的浓度的大小.在Na2CO3溶液中,主要是CO32-+H2O=HCO3-+OH-,在苯酚钠溶液中,是C6H5O-+H2O=C6H6O+OH-,虽然有碳酸的酸性比苯酚强,但是此时比较的是HCO3-和C6H6O的酸性的强弱,因为C6H6O的酸性大于HCO3-的酸性,所以根据越弱越水解的原则,在Na2CO3溶液中水解出的OH-的浓度就大,所以Na2CO3溶液pH值也比苯酚的要大.
至于你又问到的碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱的问题.和上面类似,原理是相同的,依然是越弱越水解的问题.但是因为是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,即碳酸氢钠溶液水解出来的是碳酸,而不是HCO3-,碳酸的酸性比苯酚的酸性要强,所以苯酚相对于碳酸来说是弱酸,则苯酚的水解程度大,水解出来的OH-的浓度就大,所以苯酚的pH值比碳酸氢钠大,则碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱.
主要看的是水解出来的产物的强弱,即生成物的强弱,而不是反应物的强弱,注意这一点就好了.
希望我的回答能够帮助到你.

。。。答错了好像，好久没用了，补习下

碳酸的盐，本质上指碳酸氢钠，其ph值就比苯酚钠低。但是Na2CO3是nahco3的盐，再加上一个钠后，水解效应更强，所以其ph值大于苯酚钠，即碱性更大。

简单的来说，碳酸钠对应碳酸氢根，，苯酚钠对应苯酚，碳酸氢根酸性比苯酚钠酸性弱，而水解规律是酸性越弱越水解也就是水解程度越大，所以碳酸钠水解程度越大，所以碱性越强，PH越大

关于Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的比较碳酸的酸性比苯酚强,为什么对应的盐溶液pH值也比苯酚的要强?那为什么碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱？ 物质的量浓度相同的下列物质的稀溶液PH值最小的是( ) A、乙醇 B、苯酚钠 C、碳酸 D、苯酚 PH相同的醋酸钠,苯酚钠,碳酸钠溶液,醋酸根,碳酸根,苯酚离子三者的比较,为什么 现有等浓度的溶液：醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 他们的ph由小到大排列 少量的二氧化硫与苯酚钠溶液反应的化学方程式? 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大? 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大? 溶液的导电性与溶液pH值的关系 常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]为什么对,怎么算 苯酚溶液与钠反应的离子方程式 溶液的pH值与哪些因素有关 浓度为98%的苯酚溶液的PH值为多少 求0.00001mol/L的苯酚溶液的 PH值 pKa=9.95 关于苯酚钠和酸反应得到苯酚的反应苯酚钠溶液中加稀盐酸生成的苯酚以无色油状液体出现,但苯酚钠与二氧化碳和水反应,澄清的苯酚钠溶液为什么会变浑浊,而苯酚钠没有以液体的形式出现 0.10mol/L Hcl与0.10mol/L Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH. 高二化学关于溶液pH值的计算NaCl,Na2CO3,NaHCO3的固体混合物4.13g（其中,含NaCl 1.17g）与1.5mol/l的盐酸100ml,充分反应后（假设溶液体积不变,反应产生的气体全部逸出）,测得溶液的pH=0 求（1）混合物 推测Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相对的大小 现有等浓度的下列溶液：①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是