氯气通入水中的电离状况氯气通入水中之后,你先分解为2个Cl再分别得一个电子成为2个Cl- 还是其他什么情况.那么Cl2和Cl-的氧化性那个更强?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/29 01:15:37
氯气通入水中的电离状况
氯气通入水中之后,你先分解为2个Cl再分别得一个电子成为2个Cl-
还是其他什么情况.
那么Cl2和Cl-的氧化性那个更强?
氯气溶于水是发生氧化还原反应Cl2+H2O==HCl+HClO
氯气的氧化性比Cl-强多的多,可以说Cl-基本没有氧化性,这个很好解释,从原子的电子层来看,氯原子最外电子层还差一个电子,所以它可以得一个电子达到稳定,而Cl-最外层已经满8电子了,所以不会再抢其他原子的电子了.
氯气通入水中都得电子,电子从哪儿来?Cl2+H2O==HCl+HClO另一个是次氯酸,氧化性比氯气强。
应该是先生成Cl(-)和Cl(+),Cl(-)是非常稳定的离子,形成后就不变了。
而Cl(+)极其不稳定,立即与水中微量的OH(-)结合成HClO(H-O-Cl)
所以氯气通入水中生成的是H(+),Cl(-)和HClO分子。
其次Cl2具有强氧化性,而Cl(-)仅有微弱的还原性,没有氧化性,所以两者无法比较。...
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应该是先生成Cl(-)和Cl(+),Cl(-)是非常稳定的离子,形成后就不变了。
而Cl(+)极其不稳定,立即与水中微量的OH(-)结合成HClO(H-O-Cl)
所以氯气通入水中生成的是H(+),Cl(-)和HClO分子。
其次Cl2具有强氧化性,而Cl(-)仅有微弱的还原性,没有氧化性,所以两者无法比较。
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是一个氯从另一个氯哪里抢了一个电离,一个氯+1价,另一个-1价。
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2氧化性强,这里氯是0价,易得电子形成稳定结构,而Cl-已经稳定,氧化性很弱
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