含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数是否等于0.1mol,为什么?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 22:30:04

2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
2mol 1mol
0.2mol 0.1mol
看似正确,但Cu只和浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,硫酸反应一段时间后,浓度变稀,反应停止.SO2的物质的量小于0.1mol.
另外,你问题里SO2的分子数是0.1mol说法是错误的.
应该是SO2的物质的量等于0.1mol

1、Cu只与浓硫酸反应，还需要加热
2、浓硫酸与铜反应过程中，硫酸浓度不断减小，到一定程度变成稀硫酸
3、稀硫酸与铜即使加热也不反应
所以，含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量铜反应，硫酸不能完全反应，生成SO2的分子数应该小于0.1mol

含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数是否等于0.1mol,为什么? 含2mol溶质的浓硫酸和足量铜反应与1mol铜和足量浓硫酸反应,产生的SO2的体积在标准状况下相同吗?为什么? 含1molH2SO4的浓硫酸与足量同反应时,实际反应的H2SO4为什么不足1mol 6.4克铜与足量浓硫酸反应,求浓硫酸是多少mol. 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C为什么不对浓硫酸与铜反应,被还原的硫酸为0.9mol,硫酸几mol,为什么? 如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是? 200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4% 0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L 用01mol的铜跟足量浓硫酸反应制取so2,消耗浓硫酸物质的量是多少急）下列各反应中转移电子数为2NA的是下列各反应中转移电子数为2NA的是 ()A.22.4L氯气与足量的铜充分反应B.0.2mol 浓硫酸与足量铜反应C.46g金属钠与足量的水反应D.56g铁与足量稀硝酸溶液反应双选）mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是 A.m/32mol B.m/64mol c.98n/22.4 下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3 【高中】【氧化还原】浓硫酸与锌反应“在含有2mol硫酸的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应,则反应结束时,转移电子数目为4mol.”这句话对吗?为什么? 50mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应,生成二氧化硫的数目为0.46Na 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA对吗用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量,则可制得SO2气体2.24LB、若提供0.2mol硫酸,铜足量,则可制得SO2气体2.24LC、若有0.2mol硫酸铁与足量浓硫酸反应的化学反应方程式?