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来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 21:37:59
求2013上海化学的18题答案 2013上海化学的全部答案更好.
为什么找不到上海的答案?
(2013上海18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
反应中,叠氮酸的氮被复原,由于全部是变成0价,所以1mol叠氮酸根得到1mol电子,失掉3/2mol氧化产物;而1mol硝酸根将得到5mol电子,失掉1/2mol复原产物,
设有xmol硝酸钾参与反响,那么依据得失电子守恒,就有5xmol叠氮酸钠参与反响,失掉复原产物x/2mol,失掉氧化产物是15x/2mol,由于氮气即是复原产物,又是氧化产物,所以失掉氮气是8xmol
由于氧化产物比复原产物多1.75mol,所以15x/2-x/2=1.75
所以x=0.25mol
A,失掉2molN2,即44.8L,所以A错误;
B,KNO3应该被复原,所以B错误;
C,转移电子数等于0.25×5=1.25,所以C正确;
D,由于氧化产物中N2含有2个N,所以被氧化的N的物质的量是15/2×0.25×2=3.75mol,所以D正确.
【答案】:CD
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