作业帮有一瓶无色的混合气体50毫升,可能有一氧化氮,氯化氢,二氧化碳,氧气,氨气,氯气组成,将该混合气体通过浓硫酸,气体体积变为40毫升,再将剩余气体通过碱石灰,剩余气体体积变为5毫升,最后将剩
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 12:54:38
有一瓶无色的混合气体50毫升,可能有一氧化氮,氯化氢,二氧化碳,氧气,氨气,氯气组成,将该混合气体通过浓硫酸,气体体积变为40毫升,再将剩余气体通过碱石灰,剩余气体体积变为5毫升,最后将剩余气体与空气接触,立即变为红棕色（气体体积均为同温同压下测定）,则该混合气体中含有什么气体,体积各是多少?
含有的气体
对应的体积（ml）
现有稀硫酸和稀盐酸混合溶液100ml,加入8.55克氢氧化钡粉末充分反映后,过滤,干燥,得到沉淀4.66克,所的滤液的PH值为13（假定反应过程中溶液的体积不变）求
1.反应后溶液中氢氧根离子的物质的量浓度
2.原混合液中硫酸的物质的量的浓度
3.原混合液中盐酸的物质的量的浓度
万分感激
因为是一瓶无色气体,所以可以排除氯气（黄绿色）.因为之后能生成红棕色气体（即二氧化氮）,所以有一氧化氮5ml,由此推知一开始无氧气（否则已经生二氧化氮了）.
因为通过浓硫酸时气体体积变小,所以应该有氨气10ml.有氨气就不能有氯化氢,否则会有氯化铵（白色固体）生成.
通过碱石灰时气体体积变小,所以有二氧化碳35ml.
pH值为13说明氢氧根浓度是0.1摩尔每升.
加入的氢氧化钡摩尔质量为171,所以共0.05摩尔.
生成的沉淀为硫酸钡,其摩尔质量为233,所以有0.02摩尔.
反应结束后溶液为碱性,所以氢氧化钡过量.剩余的钡粒子为氢氧根的一半即0.1mol/L*0.1L*0.5=0.005mol
碱过量说明硫酸根已完全沉淀,即硫酸有0.02摩尔,即0.2mol/L
氯化钡物质的量为0.05-0.005-0.02=0.025mol,所以盐酸有0.05mol,即物质的量浓度为0.5mol/L
应该是这样的吧
首先，无色气体则肯定不含氯气；混合气体中氧气和一氧化氮中只可能有一种（因两者常温下会生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色）。通过浓硫酸，只有氨气与其发生反应生成硫酸铵，因此混合气体中含有氨气10毫升。既然混合气体中有氨气（碱性），则一定不含氯化氢气体（酸性），因两者会发生反应。剩余气体通过碱石灰，二氧化碳能与之发生反应，因此二氧化碳含量=40-5=35毫升。由于最后将剩余气体与空气接触，立即变为红棕色，...
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首先，无色气体则肯定不含氯气；混合气体中氧气和一氧化氮中只可能有一种（因两者常温下会生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色）。通过浓硫酸，只有氨气与其发生反应生成硫酸铵，因此混合气体中含有氨气10毫升。既然混合气体中有氨气（碱性），则一定不含氯化氢气体（酸性），因两者会发生反应。剩余气体通过碱石灰，二氧化碳能与之发生反应，因此二氧化碳含量=40-5=35毫升。由于最后将剩余气体与空气接触，立即变为红棕色，可判定混合气体中含有一氧化氮5毫升，而不含氧气。
不知道我的答案你满意不？
收起
氨气10毫升，二氧化碳35毫升，一氧化氮5毫升。
原因难的说啊，很复杂！