原子半径大小比较

如何比较原子半径大小影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间

怎样比较离子,原子半径大小比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.

离子半径,原子半径怎么比较大小首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点：：不同原子：根据『同周期

离子半径,原子半径怎么比较大小首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点：：不同原子：根据『同周期

化学离子半径原理!原子半径大小比较离子半径：核外电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小原子半径同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,不包括稀有气体元素同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大若元素既不同周期也不同主族,应该选取一个参考

原子半径大小比较氮磷氧硫中谁的最大电子层数越多半径越大,同一主族从左向右半径减小,磷大.

原子半径大小比较氧原子跟钠原子的半径能比较大小吗可以,氧原子在周期表的第2层,钠原子在第3层.根据周期表的原理,同一层中,原子半径从左到右依次减小；同一数列（族）中,原子半径依次增大.所以Li（锂）原子半径比氧原子大,而钠原子的半径比锂原子

氯原子和钾原子如何比较半径大小?元素周期率同一周期从右到左半径增大同一主族从上到下半径增大NACLK大概就是这样的位置半径CL比NA小NA比K小所以K比CL大CL位于第3周期第VII组K位于第4周期第I组根据元素周期律K原子半径大于氯原子半

如何比较碳原子和氯原子的半径大小不用比较,是氯原子大,因为氯原子有3个电子层,而C只有2个你对照元素周期表，同周期的从左向右半径增大，同主族从上到下半径增大这样你先把氯和硅比氯大于硅再把硅与碳比硅大于碳所以，氯原子半径大于碳原子半径列表原子

怎样比较原子半径大小,还原性大小周期表同主族从上到下原子半径增大,同周期从左到右原子半径减小,且同主族从上到下还原性增强,同周期从左到右还原性减弱我高中的时候总结了一个公式：r~（ne）/z其中r表示粒子半径，n表示电子层数，e表示核外电子

..离子,原子的半径大小如何比较?不同原子的半径大小比较不同离子半径大小比较离子和原子半径大小比较一下是我从笔记上摘的,你需要的规律都有,1.对于同种电子层结构的（同一周期）的原子粒子半径随核电荷数的增大而减小如Na>Mg>Al>Si2.对

元素周期表原子半径大小比较B和SI的原子半径比较!请给出为什么B在第2周期第3族SI在第3周期第4族,按照元素周期表来说,同周期中,排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素）,同族中,排在下面的原子半径大于上面.所以SI的半径必然大于B硅

关于元素原子半径的大小比较怎么比较元素的半径大小不同周期的怎么比较大小?对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同

原子的半径大小怎么比较?要常用的方法对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相

怎样比较钾和银原子的半径大小?先看电子层数,所以Ag原子半径大于钾原子.比较最外层的电子结构钾是[Ar]4s1银是[Kr]5s14d10或5s24d95s的电子云分布比4s要大些，即概率密度最大的区域的半径5s更大些，所以银原子的半径要大于

求视频:怎么比较原子半径和离子半径的大小没有视频,希望以下的方法可以帮到你：首先确定电子层数,如果不相同,电子层数多的半径大,其次式电子层数相同的,阴离子＞原子＞阳离子解释如下：第一种情况就不说了,只说一下第二种的原因,在同电子层的情况下,

钙离子和钠原子半径大小比较钙离子和钠原子都是三层电子排布（钙离子电子：288排布；钠原子电子：281排布）电子层数相同时,原子核中质子数多者原子半径小.因为质子带正电,电子带负电,质子数多,则原子核对电子的束缚力强,电子就更接近原子核,微粒

比较氧和氯的原子半径大小氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三

怎样比较氧原子和硫原子的半径大小因为氧原子和硫原子同在一个主族,且硫元素在下面,所以硫元素的电子层数多,所以比氧原子大.

F原子!NA离子MG离子半径大小比较F＞Na+＞Mg2+电子层数相同,原子序数越大,它吸引电子的能力也越强,离子半径就越小.F＞Na+＞Mg2+,失去电子后半径变小F>NA+>MG2+,在电子层相同时，原子序数越大，核带正电荷越多，质量越大