原电池的闭合回路 化学专家回答zn cu 稀硫酸溶液的原电池 电子从 锌处出来 为何要经导线到达铜后才把电子给氢气 为何不直接给 那不省事多了 放出氢气后为何还能形成闭合回

原电池的闭合回路 化学专家回答
zn cu 稀硫酸溶液的原电池 电子从 锌处出来 为何要经导线到达铜后才把电子给氢气 为何不直接给 那不省事多了
放出氢气后为何还能形成闭合回路 电子又没回去
一般是不是原电池中锌快消耗没时原电池才殆尽
用电器消耗电能实质是什么

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1.
锌铜用导线连接插入稀硫酸中
----由于铜不活泼,铜的电位比锌更低,H+要朝着电位比锌还低的铜移动,在铜片上得子被还原成H2.
2.
能过两极的氧化还原反应,电子守恒
---Zn失去电子---传给铜---传给H+
----Zn+2H+=Zn2++H2
3.
用电器耗电
----用电器有电阻,把电能转化成了热能....

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1.
锌铜用导线连接插入稀硫酸中
----由于铜不活泼,铜的电位比锌更低,H+要朝着电位比锌还低的铜移动,在铜片上得子被还原成H2.
2.
能过两极的氧化还原反应,电子守恒
---Zn失去电子---传给铜---传给H+
----Zn+2H+=Zn2++H2
3.
用电器耗电
----用电器有电阻,把电能转化成了热能.

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1氢气的出现是氢离子得到电子造成的 氢离子在铜的那个极聚集所以就得过导线 等等
2上面有导线 下面有各种离子 况且还有电压这不就形成回路了
3化学能转化成电能

电子是给氢离子，不是给氢气。
电子通过导线到达铜给氢离子比在锌表面反应要快。
放出氢气时形成回路是电解液中氢离子向铜电极移动，导线上电子向正极移动，相当于正电荷向锌电极移动，从而形成回路。
是。
电荷在两种电势之间的能量差。如同水从高处流到低处释放的能量。...

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电子是给氢离子，不是给氢气。
电子通过导线到达铜给氢离子比在锌表面反应要快。
放出氢气时形成回路是电解液中氢离子向铜电极移动，导线上电子向正极移动，相当于正电荷向锌电极移动，从而形成回路。
是。
电荷在两种电势之间的能量差。如同水从高处流到低处释放的能量。

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若将铁、铜用导线连接，放入硫酸亚铁溶液中，接上电流计，指针可以偏转，这个实验我带学生做过。说明有电流产生，也说明三者构成了原电池。
符合原电池的基本要求：
1.活泼性不同的两极
2.有电解质溶液
3.形成闭合回路
但这三种物质之间并没有自发的氧化还原反应，实际上外界的氧气参与了反应，可以看作是铁铜连接，相对较活泼的铁发生了吸氧腐蚀。
因此...

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若将铁、铜用导线连接，放入硫酸亚铁溶液中，接上电流计，指针可以偏转，这个实验我带学生做过。说明有电流产生，也说明三者构成了原电池。
符合原电池的基本要求：
1.活泼性不同的两极
2.有电解质溶液
3.形成闭合回路
但这三种物质之间并没有自发的氧化还原反应，实际上外界的氧气参与了反应，可以看作是铁铜连接，相对较活泼的铁发生了吸氧腐蚀。
因此，
负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

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一看就知道你刚学化学不久，然我来帮你吧：
原电池中电子是要经过导线传递的，在电解液中移动的是氢正离子和氢氧根负离子，还有锌离子；
放出氢气后，电子随让没回去，但也没有凭空消失啊，在电解液中仍然有很多离子在定向移动，当然会形成闭合回路了；
算你说对了，不过有的原电池的电极是不会消耗的。
这下你明白啦？...

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一看就知道你刚学化学不久，然我来帮你吧：
原电池中电子是要经过导线传递的，在电解液中移动的是氢正离子和氢氧根负离子，还有锌离子；
放出氢气后，电子随让没回去，但也没有凭空消失啊，在电解液中仍然有很多离子在定向移动，当然会形成闭合回路了；
算你说对了，不过有的原电池的电极是不会消耗的。
这下你明白啦？

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1，Zn失去电子后形成Zn2+ 附着在锌棒表面 阻止了 锌的 进一步反应 而且阻止了电子 流向H+ 反而 电子通过导线更容易与H+反应，所以导致电子要通过导线。
2，是的 电子没有回去 但是 锌不断失去电子 就导致 导线中不断有电子定向移动 从而形成了电流。注 ：溶液中电解质 起 平衡 溶液中 电势差的作用，可能说了你也不懂 ，对于你来说不用了解。
3，一般是这样的，电池不断...

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1，Zn失去电子后形成Zn2+ 附着在锌棒表面 阻止了 锌的 进一步反应 而且阻止了电子 流向H+ 反而 电子通过导线更容易与H+反应，所以导致电子要通过导线。
2，是的 电子没有回去 但是 锌不断失去电子 就导致 导线中不断有电子定向移动 从而形成了电流。注 ：溶液中电解质 起 平衡 溶液中 电势差的作用，可能说了你也不懂 ，对于你来说不用了解。
3，一般是这样的，电池不断被用，导致电池两端 电动势 小于 刚开始的
4，化学能 转化为 电能

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这样一来，铜极表面上会产生一个“超电势”即是“高电势”，按照放电顺序，铁是在氢气之前的，所以这个铜的表面这层“超电势”一面是将铁的电子吸过来，另一面是把电子提供给氢离子。就你说的那个道理，氢离子在铜极上更容易得到电子，那还要在锌极上得电子干嘛呀？...

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这样一来，铜极表面上会产生一个“超电势”即是“高电势”，按照放电顺序，铁是在氢气之前的，所以这个铜的表面这层“超电势”一面是将铁的电子吸过来，另一面是把电子提供给氢离子。就你说的那个道理，氢离子在铜极上更容易得到电子，那还要在锌极上得电子干嘛呀？

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如果锌失电子直接被溶液中氢离子得到（正如某位仁兄所说，电子是给氢离子，不是给氢气），不通过导线的话，就不必在Cu那一极上的电子了，也就构不成原电池了。只有通过导线连接到不活泼的金属上，在导线中才会产生电流，这样在导线上接上用电器就可以对外供电。如果只在溶液里进行，你的电能怎么导出来？
还是那个道理，电子是给氢离子，不是给氢气。 所以只要溶液里还有H+就可以了。电子确实没有回去，但是溶液里的...

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如果锌失电子直接被溶液中氢离子得到（正如某位仁兄所说，电子是给氢离子，不是给氢气），不通过导线的话，就不必在Cu那一极上的电子了，也就构不成原电池了。只有通过导线连接到不活泼的金属上，在导线中才会产生电流，这样在导线上接上用电器就可以对外供电。如果只在溶液里进行，你的电能怎么导出来？
还是那个道理，电子是给氢离子，不是给氢气。 所以只要溶液里还有H+就可以了。电子确实没有回去，但是溶液里的离子还在移动，就可以导电了。
实质就是把电能转化成了其它形式的能了，像热能

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你呀真愁人