已知反应co+h2o=可逆=co2+h2(全是气体) 平衡后加入co,达到新平衡时co的转换率与原来相比将变大还变小

CO+H2O===(高温可逆)CO2+H2对吗 CO2+H2=CO+H2O 的反应有条件吗? 已知反应co+h2o=可逆=co2+h2(全是气体) 平衡后加入co,达到新平衡时co的转换率与原来相比将变大还变小 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 CO2+H2O=高温=CO+H2配平CH4分别与H2O,CO2反应制取CO、H2 关于化学平衡h2o+co=可逆=co2+h2 △H CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 有关热化学方程式CO+H2=C+H2O ； CO2+H2=CO+H2O C+H2O→CO+H2 （高温） C+2H2O→CO2+2H2 （高温） 请问这几个反应能够进行吗条件又是什么呢? CO+H2O=CO2+H2 方程式对不?需要催化剂吗?反应条件是啥,CO2+H2O=CO+H2 中的一氧化碳不与水反应吗? 、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为1.2mol, 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO2 ⑵C+H2O=CO+H2 ⑶CO+H2O=CO2+H2.由此可以判断,在该温度下,C,CO,H2的还原性强弱的顺序是( ).A.CO>C>H2 B.C>CO>H2C.C>H2.CO D.CO>H2>H这题的答案是B、D为什么是这两 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 CH4+CO2=CO+H2,反应条件 2c+o2=2co c+h2o=co+h2 co+h2o=co2+h2 中属于氧化反应的是 已知co+h2o≒（可逆） co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度 某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2（可逆）,CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少 计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数