用过渡态理论解释化学反应速率

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:37:47

用过渡态理论解释化学反应速率

化学反应中生成产物过程中出现能量较高的过渡态物质,必须提供达到此过渡态物质所要求的最低能量（反应物+反应条件）才能使反应发生；
很多反应不是基元反应,需要分几步进行,比如一个反应分2 步进行,第一步反应活化能远大于第二步,那么在持续提供等同能量的基础下,显然第一步要慢得多,慢反应决定反应速率（相当于第二步因为太快被忽略掉了）；
本人愚见,仅供参考,如有不当,请多指教.

简单的说就是中间过程，氢气变成两个氢原子，氯气变成两个氯原子。在体系中通过碰撞。有一定的概率氯原子遇见氢原子 还变成氯化氢

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