镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 02:46:09
镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?
恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗
可以形成原电池.
Mg是负极,Mg - 2e- = Mg2+
Al是正极,2 H+ + 2e- = H2
总反应:Mg + 2 HCl = MgCl2+H2
现象:铝棒上产生气体,镁条溶解,镁条上没有气体产生.
电极上的金属都能和电解液反应,这种情况,无所谓.
一旦用导线连接,那个相对不活泼的(这里的Al)就不会和盐酸反应了.
直到负极(这里的Mg)消耗完,Al才会溶解.
能形成原电池,对,两者要反应~
形成原电池的条件是:电极之中的一个(或两个)要能与电解质溶液发生反应。若两个都能与电解质发生反应,则反应条件相对低得先发生反应。例如,本例中两种金属都能与稀盐酸发生反应,但是Mg的金属性高于Al,所以Mg先发生原电池反应,然后Al再发生一般的化学反应(置换反应)。
Mg(失去电子,负极):Mg-2e(-)=Mg(2+)
Al(得到电子,正极):2H(+)+2e(-)=H2↑
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形成原电池的条件是:电极之中的一个(或两个)要能与电解质溶液发生反应。若两个都能与电解质发生反应,则反应条件相对低得先发生反应。例如,本例中两种金属都能与稀盐酸发生反应,但是Mg的金属性高于Al,所以Mg先发生原电池反应,然后Al再发生一般的化学反应(置换反应)。
Mg(失去电子,负极):Mg-2e(-)=Mg(2+)
Al(得到电子,正极):2H(+)+2e(-)=H2↑
和反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg消耗完之后的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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