有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 16:10:03

有关醋酸解离平衡常数测定的实验
1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?
2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?
3.当HAc完全被NaOH反应时,反应终点的PH值是否等于7,为什么?
4.为何在醋酸被反应一半及反应完全的附近点要求密集记录PH的数据?
5.如果改变所测HAc溶液的温度,则解离常数有无变化?
..

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.
2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c(OH-)电荷守恒,2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恒,大致确定c（Ac-)和c(HAc）的关系.
3.不等于7.跟Na2CO3溶液呈碱性的原理差不多,醋酸会水解.c- HO2 ====HAc + OH-.
4.这两个时候的PH密切反映了醋酸的变化.
5.改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热,那么改变温度具体变化如下：T升高,醋酸电离度增大,K增大；T减小,醋酸电离度减小,K减小.
可根据

c(H+)c(Ac-)
K=-----------------
c(HAc)
做出判断：若T增大,则c(H+)c(Ac-)增大,而c(HAc)减小,所以K减小：若T减小,则反之.

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