化学问题（有关电子得失）在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克不要一步到位，摆个方程在那儿啊~求多少mol也可以 是不是Br既变为+3价，也变为了+5价?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:05:24

化学问题（有关电子得失）
在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
不要一步到位，摆个方程在那儿啊~求多少mol也可以
是不是Br既变为+3价，也变为了+5价?

一分子H2O,有一个O从-2价变到0价,升2；
F不变价；
1分子BrF3,有1个Br从+3价变到0价,降3；
化合价升降相同,所以被氧化的水与被还原的BrF3物质的量之比为3:2.
BrF3物质的量=5.4/18×2/3=0.2mol,质量为：0.2*137=27.4g
Br变为+5价的是另外的Br被氧化的,不是被水还原的.

没有看清题目， 5.4的水是0.3mol，现在知道每mol水氧化后的结果是变成了1/2的氧气，可以知道生成了0.15mol的氧气。在3BrF3中有2个溴原子被还原，一个被氧化，还原生成1分子溴，根据氧气与生成溴的计量系数比及其与被还原的BrF3之间量的关系知被还原的BrF3的物质的量是0.3mol。。...

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没有看清题目， 5.4的水是0.3mol，现在知道每mol水氧化后的结果是变成了1/2的氧气，可以知道生成了0.15mol的氧气。在3BrF3中有2个溴原子被还原，一个被氧化，还原生成1分子溴，根据氧气与生成溴的计量系数比及其与被还原的BrF3之间量的关系知被还原的BrF3的物质的量是0.3mol。。

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3BrF3 + 5H2O ==== 9HF + HBrO3 + O2 + Br2
从化学方程式可以看出，3molBrF3做氧化剂，2molH2O作还原剂。那么就可以列方程：2/0.2=3/X
X=被水还原的BrF3的物质的量，再乘以它的摩尔质量，就是质量了

根据电子守衡，原来的三个Br为+3价，反应后1个Br变为+5价，2个Br变为0价，故还原剂为Br本身和H2O，所以被水还原的为0.04mol

化学问题（有关电子得失）在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克不要一步到位，摆个方程在那儿啊~求多少mol也可以 是不是Br既变为+3价，也变为了+5价? 关于得失电子守恒的题目在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3 化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克 有关氧化还原反应中得失电子的问题.请问在考虑得失电子问题时,是否要考虑化学方程式中的各物质前的化学计量数?是否能举例说明? 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少BrF3---Br2 5H2O---O2Xx1x3=5x1x2 这个是我老师的解法,但我不明白Xx2x3=5x2x2为什么不可以,得失电子守恒：n氧化 求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。 有关化学配平的一个问题用得失电子相等法配平方程式；如果前面是NH3,后面是N2,是失3*2个电子,还是失3个电子! 在化学原电池中,怎么看是正负极得失电子还是溶液或水得失电子? 有关3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2为什么生成1molO2,转移了6mol电子? 在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?电子守恒怎么用啊? 两道氧化还原反应的化学题1. 过氧化钠和水反应时 1mol过氧化钠转移多少摩尔电子? （1mol）2.在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 若有0.3mol H2O被氧化 则被水还原的BrF3的物质的量? （0.2mol） 就这 有关得失电子的问题这里谁得谁失电子了? 关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少 这个题思考过程中的一个问题：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量多少?过程是这样的：5m 为什么我对化学中的电子得失,氧化还原,等问题反应很慢 化学里的得失电子不会 关于化学方面的电子的得失 有关3BrF3+5H2O=HbrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是?A.还原剂与氧化剂的摩比为5∶3 B.HBrO3和HF都是还原产物C.生成1mol O2转移6mol电子 D.O2氧化剂比BrF3强