BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 05:57:31

BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s1 2px12py1,取sp2杂化,形成三个等价的sp2杂化轨道,指向平面三角形的三个顶点,分别与F的2p轨道重叠,形成三个(sp2-p)σ键,键角为120°.所以,BF3分子呈平面三角形,与实验事实完全相符.
sp2杂化轨道示意图

BF3是什么东西?

BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形? 甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面,为什么对? (2)有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 ,分子的VSEPR模型为平面三角形的是为什么BF3的几何构型是平面三角形,而NF3却是三角锥形? 为什么三氟化氯的几何构型不是正三角形,而是T型呢?根据VSEPR,它有两对孤对电子,为什么不是分布在平面三角形的两侧? BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个电子五条轨道,为什么会出现一个sp^3杂化,只有四条轨道?好吧、五个电子四条轨道。我为什么BF3是平面三角形NH3是三角锥形?【不用杂化轨道解释我在国外上预科.就是高中水平.化学没有讲杂化轨道只简略讲了Lewis电子式和孤对电子.这个题出现在极性与非极性分子那一课._(:з」亚氯酸根中,Cl与O之间是否为配位键?“凡是直线型的分子中心原子上的孤电子对均为零”为什么错了?PCl3,BF3的VSEPR模型及立体构型,如何得到的?四原子分子的立体构型除了平面三角形和三角锥试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形 H2O的VSEPR是正四面体因为有2对孤对电子所以是V型对吧那NH3的VSEPR不是正四面体嘛但它有1对孤对电子那不是平面三角形吗为什么BCL2的分子空间构型为平面三角形为什么价层电子对数为5,孤电子对数为2的分子构型为T型而不是平面三角形? 为什么说SO2有一对孤对电子? 化学竞赛的最简单问题（我是北京的,化学有一本书不学,所以什么都不会,请将详细些）请解释：1. 为什么BF3分子构型是平面三角形而N（CH3）3是三角锥形?2. 高氧化态是什么?氧化态是什么?3. BF3为什么有大派键? BF3是平面三角形,但NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明 BCl3为什么是非极性分子它的最外层不是有5个电子吗?还有一对孤对电子,应该是极性的啊?