解释从海水中提取溴单质的流程苦卤酸化浓缩时通入氯气、热空气,得到粗Br2,再通入SO2（反应I）,之后再通入Cl2（反应II）,最后生成精制Br2.问：(1)本反应中粗Br2和精制Br2有何区别?(2)反应I与反

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:53:42

解释从海水中提取溴单质的流程
苦卤酸化浓缩时通入氯气、热空气,得到粗Br2,再通入SO2（反应I）,之后再通入Cl2（反应II）,最后生成精制Br2.
问：
(1)本反应中粗Br2和精制Br2有何区别?
(2)反应I与反应II的目的是什么?
(3)反应I与反应II的方程式是什么?

(1)本反应中粗Br2和精制Br2有何区别?
纯度不同,粗Br2主要杂质为水、I2（因为苦卤是海水得到的,有碘离子被氯气氧化成单质,溶解在液溴中）以及一些盐类.
(2)反应I与反应II的目的是什么?
纯化Br2（很明显.）
(3)反应I与反应II的方程式是什么?
I：
Br2 + H2O + SO2 = 2HBr↑ + H2SO4
这个是利用HBr常温下为气态,H2SO4、盐类、碘单质常温下都是液态或固态,并且H2SO4具有强吸水性,粗Br2中的水本来就不多,所以HBr可以以气态得到提纯.
II：
Cl2 + 2HBr = Br2↓ + 2HCl
这个没什么好解释的,强氧化性单质制取弱氧化性单质

(1)纯度不同，粗Br2主要杂质为水、I2（由于苦卤是海水得到的，在液溴中含有单质碘，不纯）另外还含有其它一些盐类。
(2)纯化Br2，一开始的Br2中有其它杂质，要除去。
(3)I：Br2 + H2O + SO2 = 2HBr↑ + H2SO4这个是利用HBr常温下为气态，H2SO4、盐类、碘单质常温下都是液态或固态，并且H2SO4具有强吸水性，粗Br2中的水本来就不多，所以HB...

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(1)纯度不同，粗Br2主要杂质为水、I2（由于苦卤是海水得到的，在液溴中含有单质碘，不纯）另外还含有其它一些盐类。
(2)纯化Br2，一开始的Br2中有其它杂质，要除去。
(3)I：Br2 + H2O + SO2 = 2HBr↑ + H2SO4这个是利用HBr常温下为气态，H2SO4、盐类、碘单质常温下都是液态或固态，并且H2SO4具有强吸水性，粗Br2中的水本来就不多，所以HBr可以以气态得到提纯。
II：Cl2 + 2HBr = Br2↓ + 2HCl强氧化性单质制取弱氧化性单质 。

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解释从海水中提取溴单质的流程苦卤酸化浓缩时通入氯气、热空气,得到粗Br2,再通入SO2（反应I）,之后再通入Cl2（反应II）,最后生成精制Br2.问：(1)本反应中粗Br2和精制Br2有何区别?(2)反应I与反 【高一化学】海水中提取溴单质》》》》做法首先是蒸馏浓缩海水,然后加入硫酸将浓缩的海水酸化.为什么要酸化?能写出反应方程更清楚地表达吗？ 工业上从海水中提取溴的方法如下：1、将蒸馏后浓缩的海水用硫酸进行酸化；2、向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质；3、向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛 工业上从海水中提取溴的方法如下：1、将蒸馏后浓缩的海水用硫酸进行酸化；2、向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质；3、向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛 关于从海水中提取溴单质在从海水中提取溴单质过程中,将吸收溴单质的溶液加入过量的硫酸酸化得溴单质的离子方程式是什么? 如何从海水中提取溴单质 人们从海水中提取NaCl后,剩下的苦卤(母液)中含有什么东西,有什么作用? 从海水中提取Br2的实验中,为什么要将海水酸化? 如何从海水苦卤中提取大量微量元素如Br2,Au,Ag ,Pt,等等 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式是什么? 海水中提取溴单质不用CCl4 实验室从海带提取单质碘的方法流程 为什么海水提溴时要用硫酸将浓缩的海水酸化 海水中提取钠 氯 镁的流程 为什么在提取溴过程中,第一步是将海水酸化,为什么要酸化 工业上从海水中提取溴可采用如下方法（1）向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其化学反应方程式为?（2）向上述混合液中用HSO4酸化使NaBr,NaBrO3中的溴转化为单质溴再用有机溶剂提取溴 从海水中提取溴,一开始浓缩的是粗溴,为什么要碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化在先和氢氧化钠反应,又和硫酸反应的过程中,溴的纯度高了吗? 工业上从海水中提取溴的方法