作业帮在做原电池实验时发现了不知道的现象,一极是镁条另一极是铜片,中间连着导线接有电流表,将两极同时插入氯化钠溶液中发现两极皆有气泡产生,加入酚酞出现红色,电流表指针有偏转.当时溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 08:44:46
在做原电池实验时发现了不知道的现象,
一极是镁条另一极是铜片,中间连着导线接有电流表,将两极同时插入氯化钠溶液中发现两极皆有气泡产生,加入酚酞出现红色,电流表指针有偏转.当时溶液和金属片都做过多组实验（金属片插入过盐酸中,氯化钠溶液中插入过别的金属片）,一开始似乎没有注意到有气泡产生,也有可能是氧化镁还未溶解的事.别的金属片插入时似乎也没有什么现象.
抱歉,当时时间紧张很多细节记不太清了.
这个问题对初学者来说一直疑惑,实际上这个问题不必追究.原电池的形成原理就是要有两极+一电解质溶液+一个氧化还原反应+外电路闭和.因此原电池的最重要的特点就是将一个氧化还原反应拆开了,将还原反应在正极进行,氧化反应在负极进行,而高一我们学的必修里的锌铜原电池是将锌和铜用导线连接后直接一起放入硫酸铜溶液中.在选修里突然就将该原电池一分为二成为锌半电池和铜半电池,而书本却没有作出任何解释.参考书也基本上不讲这个问题,根据查阅资料和许多老师的回答都是一致的,那就是实际上这两个电池的性质和原理几乎都是完全一样的,也就是哪一个都正确,只是经过化学科学的发展,人们发现第二种电池无论在性能上(比功率比能量)和强度上都比第一种强,所以将氧化还原反应以这一种更明显的方式一分为二,原理上并没有改变,只是为了增强其性能.
外电路:Zn失电子后电子流向Cu.
铜半电池:硫酸铜溶液里的Cu2+得电子变成铜.导致溶液中阳离子减少,于是盐桥(琼胶的KCl溶液)中的K+进入铜半电池补充阳离子电荷守恒.
锌半电池:电极锌失电子后变成Zn2+进入溶液,阳离子过多,盐桥中的Cl-进入锌半电池补充阴离子电荷守恒.
3者共同构成闭合回路,可以看出,总反应并没有变化,都是Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+.但由于反应分别在两个半电池中进行,使原电池效率大大提高.
如果你还要问为什么会提高,那涉及到大学电化学高等知识,不需要过分追究