请问,在初中化学置换反应中,相同金属与足量同种酸反应,相对原子质量越小,生成氢气越多;生成相同体积氢气,相对原子质量越大.等等之间的规律关系,还有为什么化合价要相同?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 10:30:58
请问,在初中化学置换反应中,相同金属与足量同种酸反应,相对原子质量越小,生成氢气越多;生成相同体积
氢气,相对原子质量越大.等等之间的规律关系,还有为什么化合价要相同?
化合价在反应中是不会变的,反应前是几价反应后就是几价
化合价相同时 反应方程式才相类似
如镁 与锌都为65克分别与足量的稀盐酸反应
因为反应方程式相类似
锌的反应 能生成2克氢气
镁的反应大概能生成2.71克氢气
这些规律嘛,其实根本算不上什么规律。通过简单的例子一下就可以分析出来,特别当你见多了之后,一眼就可以看出来的,不需要刻意的去背这些文字。(比起这些你更应带熟记元素周期表的部分,化学方程式,基本物质的成分,性质等等)。而该题,举两个例子:2HCl+Mg=MgCl2+H2; 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2; 这两个方程式可知道当和Mg反应时,一份Mg(假设有24g)可以生成一份H2;一...
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这些规律嘛,其实根本算不上什么规律。通过简单的例子一下就可以分析出来,特别当你见多了之后,一眼就可以看出来的,不需要刻意的去背这些文字。(比起这些你更应带熟记元素周期表的部分,化学方程式,基本物质的成分,性质等等)。而该题,举两个例子:2HCl+Mg=MgCl2+H2; 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2; 这两个方程式可知道当和Mg反应时,一份Mg(假设有24g)可以生成一份H2;一份Al(假设27g)却可以生成1.5份H2;由此可知,当一份为24g的Al可以生成1.5/27*24=1.3份的H2;也就是说在这种情况下,相同质量的金属,相对原子质量小,却生成氢气更少。所以这里要求必须是化合价相同。在这类的题中,个人建议要熟悉化学方程式的平衡。
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