高二化学,麻烦大家详细解答一下,感激不尽室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为答案分别是2:1和20:1为什

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 03:51:24

高二化学,麻烦大家详细解答一下,感激不尽
室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为
将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为
答案分别是2:1和20:1
为什么呢?请详细解答,非常感谢

1.室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为2：1
稀释后pH=6,溶液仍然为酸性,1个H2SO4含有2个H+和1个SO42-,所以浓度比是2：1
2.将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为20：1
pH=6的稀释100倍,pH变为7,溶液变为中性.
H+相当于只被稀释了10倍,而SO42-被稀释了100倍,所以浓度比是20：1

有关pH的计算。
1.室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍，C（H+）=10-6, 硫酸根离子浓度为5*10-7，
所以浓度比为2:1。
2 稀释后的溶液再稀释100倍，此时pH=6的稀释100倍，pH变为7，溶液变为中性。
pH为7的时候C（H+）=10-7，硫酸根离子浓度,由5*10-7稀释变为5*10-9，此时比值为
20：1...

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有关pH的计算。
1.室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍，C（H+）=10-6, 硫酸根离子浓度为5*10-7，
所以浓度比为2:1。
2 稀释后的溶液再稀释100倍，此时pH=6的稀释100倍，pH变为7，溶液变为中性。
pH为7的时候C（H+）=10-7，硫酸根离子浓度,由5*10-7稀释变为5*10-9，此时比值为
20：1

收起

硫酸是强酸 所以不存在电离平衡的问题， 所以一直是2:1 后来你稀释了100倍后 就发现氢离子的浓度非常的少相当于溶液是中性的 所以是20:1

高二化学,麻烦大家详细解答一下,感激不尽室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为答案分别是2:1和20:1为什 麻烦大家解答一下 麻烦详细解答一下例二〜〜 高一数学,希望大家麻烦解答一下 麻烦大家了 解答一下 高二化学求解答! 高二化学,详细谢谢 应用题不会,麻烦大家给解答一下. 高一数学 会的麻烦解答一下 谢谢 要详细步骤如题 题目插图 高二化学,求高手解答 高二化学!求大神解答!谢谢! 高二化学问题,求解答 高二化学,好心人帮忙解答一下,急啊!化学式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体共有几种,是哪几种.如果不能画的话麻烦用语言来表述一下,急! 高二数学题求详细解答过程 高二化学知识点详细的 详细的解释 高二化学 高二化学第一题,要详细 高二的化学选修四讲的都有什么内容?请您详细点,急.请大家把选修四的章节以及每一章的小节的题目给一下,尽量详细一些,,好人一生平安!