磷酸和亚磷酸谁的酸性比较大,为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 00:46:32

磷酸和亚磷酸谁的酸性比较大,为什么?

一般来讲,含氧酸中,成酸元素价态越高,酸性越强. 
而磷的含氧酸则偏偏相反. 
亚磷酸酸性大. 
亚磷酸：H3PO3,ka==6.12×10^–2 
磷酸：H3PO4,ka==7.013×10-3 
由此可以看出,亚磷酸Ka大于磷酸ka 
有一条结论：酸的ka越大,酸性越强. 
可见亚磷酸比磷酸酸性强些 
不过像这样低价酸强于高价酸的例子比较少见.
另外我看了一个权威的资料：宋天佑编《无机化学》（P494）（第四版）吉林大学,武汉大学,南开大学（高等教育出版社）.
H3PO2（次磷酸）>H3PO3（亚磷酸）>H3PO4（磷酸）
磷的含氧酸与中心原子的氧化数（化合价）越高,酸性越强的规律不符.

根据元素周期律，同种元素价态越高的含氧酸同浓度情况下酸性越强，氧化性越弱，价态越低，氧化性越强。所以当然是磷酸酸性强。

磷酸啊！因为电离为亚磷酸和氢离子！

暖冰你好给的Ka值不可信 

磷酸Ka为7.52*10^-3 

亚磷酸Ka为7.1*10^-3 

两者酸性相近，磷酸略强一些 

一般同一元素含氧酸酸性随氧化数升高酸性加强，这是因为一般随氧化数升高，酸分子中的非羟基氧（具有吸电子共轭效应和诱导效应，使负离子稳定，酸性加强）增多，但亚磷酸中，有一个氢是直接连在磷上的，非羟基氧原子数与磷酸一样，均为1个，故酸性相近。 

一般情况下可以通过非羟基氧原子数判断酸性强弱： 

不含非羟基氧原子的为极弱酸，如次氯酸HO-Cl、硼酸(HO)3B 

含1个非羟基氧原子的为弱酸，如碳酸(HO)2C=O、磷酸(HO)3P=O、亚磷酸(HO)2PH=O 

含2个非羟基氧原子的为强酸，如硫酸(HO)2SO2、硝酸HO-NO2、氯酸HO-ClO2 

含3个非羟基氧原子的为极强酸，如高氯酸HO-ClO3

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