作业帮常温下将稀NaOH,和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A pH大于7,且c(OH-)大于C(Na+)大于c(H+)大于c(CH3COO-)B pH大于7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C ph小于7,且c(CH3COO-)大于c(H+)大于c(Na+)大于c(OH-)D pH等于7,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:31:07
常温下将稀NaOH,和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A pH大于7,且c(OH-)大于C(Na+)大于c(H+)大于c(CH3COO-)
B pH大于7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C ph小于7,且c(CH3COO-)大于c(H+)大于c(Na+)大于c(OH-)
D pH等于7,且c(CH3COO_)大于c(Na+)大于c(H+)等于c(OH-)
重点说下A
AD
A：OH-浓度不可能大于Na+
D：溶液中存在正负离子守恒[Na]+[H]=[OH]+[CH3COO]
既然PH=7,所以[H]=[OH] ,因此[CH3COO]=[Na].
A.PH>7,且[OH-]>[Na+]>[H+]>[CH3COO-]不可能,OH-最多[H+]>[CH3COO-]就不可能
B.PH>7,且[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-] 电荷守衡,肯定对
C.PH[H+]>[Na+]>[OH-]不对,电荷守衡虽然正确,但[H+]>[Na+]不对,因为在CH3COO-大量存在的情况下,H+ 不能大量存在
D.PH=7,且[CH3COO-]>[Na+]>[H+]=[OH-] 不对,电荷不守衡
A D
[CH3COO]>[Na]>[H]=[OH] 应该是[CH3COO]=[Na]>[H]=[OH]
AD
A：OH-浓度不可能大于Na+
D：溶液中存在正负离子守恒[Na]+[H]=[OH]+[CH3COO]
既然PH=7，所以[H]=[OH] ，因此[CH3COO]=[Na]。
AD
先说B，因为B中的等式不论PH是多少都成立。所以B正确。
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D pH等于7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-) ，错误。
A 不论PH多少c(Na+)大于c(OH-)，B中式子看不出来的话直接笨方法看NaOH，NaOH中c(Na+)=c(OH-)，加稀CH3COOH后c(Na+)...
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先说B，因为B中的等式不论PH是多少都成立。所以B正确。
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D pH等于7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-) ，错误。
A 不论PH多少c(Na+)大于c(OH-)，B中式子看不出来的话直接笨方法看NaOH，NaOH中c(Na+)=c(OH-)，加稀CH3COOH后c(Na+)不变，c(OH-)减小（假设加的量极少，体积不变），错误。
C，ph小于7，c(H+)大于c(OH-)，c(Na+)小于c(CH3COO-)，不确定，即怎样都可以。
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