作业帮0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为co2 co h2o(气态） 产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g再通过灼热的氧化铜充分反应后质量减轻3.2g注意!我问的是 第一个质量增加10.8g 是谁质量增加
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 01:06:22
0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为co2 co h2o(气态） 产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g
再通过灼热的氧化铜充分反应后质量减轻3.2g
注意!
我问的是 第一个质量增加10.8g 是谁质量增加 第二个 质量减轻又是谁减轻的
1、是浓硫酸吸水导致浓酸质量增加
2、是气体通过灼热的氧化铜时一氧化碳与氧化铜
反应后生成铜与二氧化碳而导致氧化铜质量减少
同意请采纳
10.8g是水3.2g是co
浓硫酸不能用来干燥CO这种还原性气体,会发生反应
CO+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O
故浓硫酸增重的10.8g是CO和H2O(气)2种气体的质量.
那么我们分析下CO2 CO H2O(气) 经过浓硫酸后出来的气体为 CO2 SO2 再经过灼热的氧化铜,实际上是吸收SO2 最后剩下的气体只有CO2.
实际上可以设有机物为CxHyOz(z有可能为0...
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浓硫酸不能用来干燥CO这种还原性气体,会发生反应
CO+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O
故浓硫酸增重的10.8g是CO和H2O(气)2种气体的质量.
那么我们分析下CO2 CO H2O(气) 经过浓硫酸后出来的气体为 CO2 SO2 再经过灼热的氧化铜,实际上是吸收SO2 最后剩下的气体只有CO2.
实际上可以设有机物为CxHyOz(z有可能为0),然后生成CO2 a mol 生成CO b mol
生成H2O(气) c mol
第一步吸收的是H2O和CO
CO+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O 减少质量
28 98 44 64 18
28b 64b 18b
那么, 18b[由浓硫酸吸收CO而减少的质量]+18c[燃烧后H2O(气)减少的质量]=10.8 g
第二步吸收的是由CO和H2SO4(浓)反应产生的SO2 64b=3.2 g 解得b=0.05 mol
把b=0.05带入18*0.05+18c=10.8 解得c=0.55mol
根据你写的条件,我们可以算出,有机物燃烧后产生的H2O为0.55mol CO为0.05mol CO2无法计算.
从求出来的2个数据,可以看出,该有机物含有氧元素,因为生成的氧原子物质的量 为0.55+0.05=0.6mol
但条件中O2是0.4mol<0.6mol 即有机物中含有氧元素.
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