作业帮化学牛人才有资格回答的问题反应NH4HS固体==NH3（g）+H2S(g)在某一温度下达到平衡,若在此时减少部分NH4HS固体,化学平衡当然不会发生移动.我的问题是：若是此时将平衡体系中的所有的固体都
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:10:14
化学牛人才有资格回答的问题
反应NH4HS固体==NH3（g）+H2S(g)在某一温度下达到平衡,若在此时减少部分NH4HS固体,化学平衡当然不会发生移动.我的问题是：若是此时将平衡体系中的所有的固体都移走的话,请问平衡会不会移动?若是会,为什么,又为什么?（我个人认为多多少少是会移动的,可是按照平衡常数理论来推的话,平衡是不移动的因为此时的温度不变,那就是说两种气体的浓度在此时不发生变化,对吧,如果是这样的话,那么这个反应岂不是就停止了么?这又作何解释呢?谢谢广大同志们倾力相助）
当然会逆向移动.
固体不影响气体体系的反应平衡不是固体物质的浓度为零,而是浓度为常数.都移走,浓度变成零,自然要向逆反应移动.
固体全部移走后，可逆反应没有停止，但是平衡不会移动，
因为当这个反应平衡后，当前浓度和温度下的NH3（g）+H2S(g)这个体系已经平衡了，而固体的加入和移走并不会影响这个平衡体系，即使全部移走
浓度不发生变化不是反应停止，而是达到平衡
可以这样理解，平衡后两种气体分子不断发生复合和分解，但极微量，并且复合和分解的程度相当，所以不会生成固体NH4HS
楼上误解，没...
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固体全部移走后，可逆反应没有停止，但是平衡不会移动，
因为当这个反应平衡后，当前浓度和温度下的NH3（g）+H2S(g)这个体系已经平衡了，而固体的加入和移走并不会影响这个平衡体系，即使全部移走
浓度不发生变化不是反应停止，而是达到平衡
可以这样理解，平衡后两种气体分子不断发生复合和分解，但极微量，并且复合和分解的程度相当，所以不会生成固体NH4HS
楼上误解，没有浓度为常数这种说法
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肯定会移动。会新生成固体。你的平衡常数分析是错误的，对确定反应平衡常数大小只与温度有关是对的，气体量因为生成固体会减少，但由于温度不变，相应的气体体积也会缩小，气体的浓度(分压)不变，平衡常数也不变。
NH4HS固体==NH3（g）+H2S(g)
依然是这个式子吧
数量都变为原来的1/2
温度不变不等于压强不变
如果你可以把此状态所有的NH4HS全抽走，是全部的，一个分子都不剩，显然平衡是会移动的，因为这相当于在初始态就进行反应物为原生成物的反应。
如果你不能----只是拿走宏观的固体的话，我以为，很遗憾，平衡是不动的。原因就在于你拿不走的那些游离分子上。那些游离分子继续构成平衡。
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如果你可以把此状态所有的NH4HS全抽走，是全部的，一个分子都不剩，显然平衡是会移动的，因为这相当于在初始态就进行反应物为原生成物的反应。
如果你不能----只是拿走宏观的固体的话，我以为，很遗憾，平衡是不动的。原因就在于你拿不走的那些游离分子上。那些游离分子继续构成平衡。
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