作业帮若乙醇(C2H5OH)燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳,氧元素的质量比为2：5,若乙醇(C2H5OH)燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳，氧元素的质量比为2：则参加化学反应的氧气质量为（）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:23:09
若乙醇(C2H5OH)燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳,氧元素的质量比为2：5,
若乙醇(C2H5OH)燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳，氧元素的质量比为2：则参加化学反应的氧气质量为（），生成物物中H2O的质量为（）
产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳,氧元素的质量比为2：5,碳元素的质量为 25.2g*2/(2+5)=7.2g
C2H5OH----2C-----3H2O
46 24 54
x 7.2g y
46/x=24/7.2g= 54/y
x=13.8g
y=16.2g
参加化学反应的氧气质量为（25.2g+16.2g-13.8g=27.4g）,生成物物中H2O的质量为（16.2g）
根据碳元素反应前后质量不变算出碳元素
25.2*2/7=7.2g
根据碳元素求出乙醇质量
7.2÷12*2/46=13.8g
设乙醇中氢元素的质量为x，则
12*2/6=7.2/x 解得x=1.8
1.8÷1/9=16.2g
25.2g+16.2g-13.8g=27.4g
氧气质量27.4g 水质量16.2g
分别设Co、Co2为x、y mol,可列：
28x+44y=25.2
16x+32y=5/2(12x+12y)
由以上可得x=0.075 y=0.525
有以上可列：
2C2H5OH+5O2=2CO+2CO2+6H2O
所以O2=27.6g H2O=16.2g
由c和o比例可求出氧的质量为18g， 碳的质量为7.2g，所以碳物质的量为0.6mol，则乙醇物质的量是0.3mol 由原子守恒得氢原子物质的量为1.8mol，所以水的质量为1.8/2*18=16.2g 水中氧的质量为1.8/2*16=14.4g 则氧的总质量为18+14.4=32.4g 乙醇中氧的质量为0.3*16=4.8g 所以参加反应的氧气质量为32.4-4.8=28.6g...
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由c和o比例可求出氧的质量为18g， 碳的质量为7.2g，所以碳物质的量为0.6mol，则乙醇物质的量是0.3mol 由原子守恒得氢原子物质的量为1.8mol，所以水的质量为1.8/2*18=16.2g 水中氧的质量为1.8/2*16=14.4g 则氧的总质量为18+14.4=32.4g 乙醇中氧的质量为0.3*16=4.8g 所以参加反应的氧气质量为32.4-4.8=28.6g
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