作业帮仔细说说盐溶液重离子浓度大小关系遵循的原则详细讲讲物料守恒、电荷守恒、等量代换关系.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 09:12:47
仔细说说盐溶液重离子浓度大小关系遵循的原则
详细讲讲物料守恒、电荷守恒、等量代换关系.
我们可以这么理解
什么叫物料守恒 本质就是我们扔进去的东西 无论气体还是沉淀或者是液体 他所有的原子都是守横的.也就是我们反应去多少原子..就一定可以在生成物里找到同样多的原子 其实本质也就是我们所说的质量守恒的深化.因为质量守恒研究的是体系整体的质量.而物料守恒就是研究是什么原因产生了质量守恒
接的是电荷守恒 我们知道溶液都是电中性的,这可以解释为什么我们喝水不会被电到..或许你会说那外加电源呢.外加电源溶液导电的本质并不是溶液从此就带电..他仅仅就是一个电解池.是一个氧化还原反应.导电与带电是不一样的.明白了这一点就可以知道 电荷守恒是怎么来的了.本质就是
溶液内所有的正电荷(也就是由阳离子体现)=溶液内所有的负电荷(由阴离子体现)
明白了上面这个公式.就可以理解包括为什么2+ 3+离子前要*2 *3了.因为他们的电荷是一离子有2电子 3电子
等量代换我不太清楚 是不是你想问关于忽略中间所有反应的?是的话就补充说明一下.我继续跟你讲
最后附上一些例子
1.请写出NAHCO3的溶液物料守恒
[NA+]=[HCO3-]+[CO3 2-]+[H2CO3]
解析 必须注意到HCO3在溶液内的3种存在形式 既C元素有3种可能存在 他们NA 与HCO3比例为1:1 所以方程两边均*1
如果NA2CO3 则为
2[NA+]=[HCO3-]+[CO3 2-]+[H2CO3] 深刻理解2的含义 因为NA:CO3 =2:1
电荷守恒 NAHCO3
[NA+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3 2-]+[OH-]
解析 好好比较一下为什么H2CO3不用写进去 因为是电荷守恒 H2CO3电中性不影响 也好好思考以下CO3 2-前的2为什么要乘
.给点分吧..我自己一个字一个字敲的啊