用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:57:02

用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?

n(H2) = 5.6/22.4 = 0.25mol
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2 1
n 0.25mol
2/n = 1/0.25
得n = 0.5mol
V(HCl) = 0.5/2 = 0.25L = 250ml

实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分析下面表格

5.6L氢气~0.25mol氢气~0.5mol氯化氢
所以体积=0.5mol÷2mol/L=0.25L

锌是足量的，只需考虑盐酸的物质的量，
根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H2(放出）
可知5.6升气体全部为氢气，
n（H2）=V/Vm=5.6/22.4 = 0.25mol
n(HCl)=2n(H2)=0.5mol
V(HCl) = n/V=0.5/2 = 0.25L = 250ml

用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程? 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：1：若用的浓盐酸为12mol/L,则该盐酸的溶质质量分数为多少?（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)2:若用8.7gMnO2与足量浓盐 在实验室中用锌粒和盐酸反应制得4.48L氢气,若选用2mol/L盐酸,至少需要改盐酸多少毫升 1.某些金属和盐酸反应制得氧气,另一产物是氯化物反应的化学方程式如：Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2相同质量的三种金属Fe,Zn,Mg分别与足量的稀盐酸反应制得氢气由多到少的顺序是 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,若有200ml10mol|l的浓盐酸与足量的二氧化锰固体反应加热,则生成氯的物质的量与0．56比较 原因是 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是CuCl2FeCl2FeCl3AlCl3 用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是? 一道化学平衡题右图中A、B、C三条曲线分别表示足量的Na2CO3和 ①100mL 2 mol/L盐酸②200mL 1 mol/L盐酸③400mL 0.8mol/L 盐酸反应时,反应时间t与产生CO2体积V的关系.由图可 以判断：A是Na2CO3和 盐酸的反 既可以用单质间化合反应制的,又可以用金属盒盐酸反应制的的氯化物是A FeCl2 B FeCl3 CNaOH D AlCl3 将100克铁和铜的混合物与足量的稀盐酸反应制的氢气为2克则混合物中铜的质量分数是多少 将100克铁和铜的混合物与足量的稀盐酸反应制的氢气为2克则混合物中铜的质量分数是多少 用8.7gMnO2与10mol/L的盐酸120mL反应制得Cl2多少升?用8.7gMnO2与10mol/L的盐酸120mL反应制得Cl2(1)在标准情况下,生成氯气多少升?(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后取出20mL（不考虑HCl损失,且生成的Cl2 高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气的离子方程式 不用碳酸钠和稀盐酸反应制二氧化碳的原因 能与金属和盐酸直接反应制的的盐是?制的什么?why是这样啊?理由 图片上四种物质能用金属和盐酸直接反应制得的物质是那两个?为什么? 镁铝合金5.1克与足量的盐酸反应制得标准状况下H2 5.6L,求镁、铝各多少克? 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是（）A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 DAlCl3