关于化学元素周期律概念的笔记,然后自己有一些相关的问题,（问题的标志就是ORZ…………）我们发现同族元素性质相似,而族之间元素性质不同.先补充：（*元素单质的还原性越强,金属性就

关于化学元素周期律概念的笔记,然后自己有一些相关的问题,
（问题的标志就是ORZ…………）
我们发现同族元素性质相似,而族之间元素性质不同.
先补充：
（*元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
*元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；
酸性越强,元素非金属性就越强.
*元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.）
[ORZ、1：话说“得氧失还”,金属性强的单质拥有还原性,自身更容易被氧化,所以更容易得电子（显负价?）；
非金属性强的单质有氧化性,自身更容易被还原,更容易失去电子（显正价?）.
（那么根据金属活动性顺序表是个什么意思哩……?）]
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中,元素的金属性（单质还原性、最高价氢氧化物碱性）从左到右递减/非金属性（单质氧化性、最高价氢氧化物酸性、气态氢化物稳定性）从左到右递增,
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）[+1、+2、+3、…],
最低负氧化数从左到右逐渐增高[-1、-2、-3、…]；
[ORZ、2：就是说价态的可变域从左到右越来越广?]
在同一族中,元素的金属性（单质还原性、最高价氢氧化物碱性）从上到下递增/非金属性（单质氧化性、最高价氢氧化物酸性、气态氢化物稳定性）从上到下递减； [从上到下,酸性变强;从左到右,酸性变强（↓→）]
同一族的元素性质相近.
以上规律不适用于稀有气体.
*又补充[根据元素周期律得出的结论]：
元素的金属性（单质还原性、最高价氢氧化物碱性）越强,其第一电子电离能就越小；
非金属性（单质氧化性、最高价氢氧化物酸性、气态氢化物稳定性）越强,其第一电子亲和能就越大.
[ORZ、3：就是说越容易得电子的单质第一个电子就越不容易跑掉,越容易失去电子的单质第一个电子就越容易和别的原子核接近?]
元素周期律的本质
电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现.
为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子
[ORZ、4：轨道越“空”是指：电子层越少?还是最外层电子数越少?],
轨道越“满”的越容易得电子.
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,
[ORZ、5：同一纵列越往下越容易失电子,单质氧化性越强,非金属性越强?]
因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
具有同样价电子构型[ORZ、6：这是什么?最外层电子数相同?]的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.

ORZ、1：你好像刚好说反了.你的原话是：“金属性强的单质拥有还原性,自身更容易被氧化,所以更容易得电子（显负价?)”,而实际应该是“金属性强的单质拥有还原性,自身更容易被氧化,所以更容易失电子（显正价)”.
其实我应该这样跟你讲：金属性强的本质是什么?就是指容易失电子!也就是说,这些单质的金属性强,和它容易失电子本身指的就是一回事.因为容易失电子,所以还原性强,容易被氧化,化合价就升高了,显正价.
当然,非金属性强的单质也是类似的.非金属性强的本质就是指容易得电子,因此氧化性强,容易被还原,化合价就降低,显负价.
由此,我们可以从元素周期表看出哪些单质的还原性强,哪些氧化性强.而这和根据金属活动性顺序表来判断本身就是一致的!金属活动性顺序表,它所指的活动性是什么呢?指的是这些金属发生反应的难易程度,对吧?那么金属参与反应以后,不就变成化合价为正了吗?在反应中不是体现了还原性吗?因此,金属活动性,本身指的就是金属的还原性!
这时你就有疑问了：既然有元素周期表可以看出金属还原性的强弱了,那为什么还要一个金属活动性顺序呢?哈,这样说吧,因为你从无素周期表上,无法比较出所有金属的还原性的强弱程度.你从元素周期表上,可以比较同族元素的金属性强弱,比如Li Na K Rb,它们的金属性从上到下是逐渐变强的.再比如,Be Mg Ca Sr Ba ,它们的金属性从上到下也是逐渐变强的.那好,我现在如果让你比较Ca和K的金属性,再比较Ca和Na的金属性,哪个强哪个弱,你从元素周期表上是不好判断的.那怎么办呢?给你这个金属性活动性顺序表,你可以知道,Ca的金属性是在K 和Na之间的
我的天呢,回答一个问题就这么累了.你有什么疑问,可以细细问我,QQ：534243727我跟你讲讲吧.我对元素周期律这个部分,还是懂一些的.我现在该大二了,以前上高中的时候也喜欢想这些问题,总是想不通.看你问了这么一大堆问题 ,我就觉得你挺认真的,而且感觉有我当时身上的一些影子,所以你要想帮忙,就找我吧!但你知道自己为什么有这么多问题吗?而且总是觉得根本性的东西没弄懂,对于这一部分总是带着数不清的疑问,对不对?（当时我上高中时也是这样的）我来告诉你为什么会这样吧,因为高中对电子轨道理论没有讲透彻.所以我建议你去找一找大学的无机化学方面的教材,去看一看电子轨道这一部分.功夫不负有心人,只要你用心,就能慢慢解决元素周期律这一章的疑问.相信我,只要你好好去看,就能搞定它!

1."得氧失还"说的应该是易得电子的是氧化剂,易失电子的是还原剂
2.可以这样理解,但是你的说法很不准确.以第三周期为例,从左到右,最高价为1,2,3,4,5,6,7,最低价为0,0,0,-4,-3,-2,-1
3.嗯....这么说应该没什么错误....
4.应该是说最外层电子越少....话说同一周期的元素电子层数是一样的....
5.同一族越往下越容易失电子,单...

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1."得氧失还"说的应该是易得电子的是氧化剂,易失电子的是还原剂
2.可以这样理解,但是你的说法很不准确.以第三周期为例,从左到右,最高价为1,2,3,4,5,6,7,最低价为0,0,0,-4,-3,-2,-1
3.嗯....这么说应该没什么错误....
4.应该是说最外层电子越少....话说同一周期的元素电子层数是一样的....
5.同一族越往下越容易失电子,单质还原性越强,金属性越强
6.就高中来讲,主族的元素可以这样理解,事实上说的是s,p,d,f等电子层的填充方式,如氮族都是ns2np3,碳族都是ns2np2

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这些问题其实你应该去问你们的化学老师，我觉得你对元素周期表概念的理解有点问题，你又习惯你们老师解释这些问题的方法

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