对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 16:53:28

对于与可逆反应,化学平衡的移动
对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,
对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不变；对2NH3（g)=N2（g)+3H2（g)增大NH3浓度,NH3的转化率减小
这是为什么呢?要详尽的解释
我知道增大HI浓度不引起平衡改变,但是 增大HI浓度 正逆反应速率都怎么变、变化量是怎样的
第二个增大NH3浓度反应平衡逆向移动,然后呢

for example
当发生mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)时 用m MOL A与n MOL B反应 再加入m MOL A
那么 当压强与温度不变时 相当于两份的m MOL A与1/2n MOL B反应分别讨论 可以用等压容器中间加入隔板的模型来分析 那么1/2n MOL B与1/2m MOL A与m MOL A与n MOL B的反应等效 还有多余的1/2m MOL A就可以用反应平衡常数得出将与平衡状态下的B继续反应
增大HI浓度 实际上是在增大压强 但是2MOL的HI生成1MOL的H2与1MOL的I2 反应物与生成物计量数之和相等且都为气态 根据勒夏特列原理 反应平衡不变 又因为压强改变 正反应速率与逆反应速率都增大 且保持相等 即V正=V逆
NH3的反应也可以用勒夏特列原理解释 因为反应物得给气体计量数小于生成物
那么当增大NH3浓度（等效为加大压强）便会发生平衡向缩体反应方向移动 所以在原本平衡的基础上 NH3的浓度还要减小 虽然比以前有所增大 但体积分数减小
即转化率降低
建议去熟悉一下勒夏特列原理 这个懂了你就全懂了

对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不 关于化学平衡标志的判断对于可逆反应2X(g)==Y(g)+Z(s),混合气体的平均相对分子质量不变,为什么能判断已经达到化学平衡状态?这个反应里,假如说平衡正向移动的时候,混合气体的质量在减小,与 对于可逆反应I2+I-可逆符号I3-,若加酒精会导致平衡移动吗?为什么? 对于可逆反应 达到化学平衡快的 化学反应速率一定快 这句话对吗? 压强增大,可逆反应的化学平衡怎样移动 对于写可逆反应的热化学方程式是用等号还是可逆符号? 高中化学：关于化学平衡状态的判断我看到教参书上明明写着“对于全气相反应,体系的密度一定,不一定达化学平衡状态.”可是我又看到这本书上的一道题：对于可逆反应：2NO2（g）=（可逆 对于处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A,化学反应速率变化时,化学反应一定发生移动B,只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的 一道关于高二化学平衡移动的题对于可逆反应2AB3(g)A2 (g)+3B2 (g),正反应吸热,下列图像正确的是 [ ] 如果把D选线改成我画的这样有什么区别吗 对于一个可逆反应在达到平衡时加入催化剂,则反应的速率和化学平衡化发生变化吗? 一定条件下,对于2SO2+O22SO3,△H＜0的反应,下列说法中正确的是（ ）A．当SO2和SO3的浓度相等时,表明可逆反应达到化学平衡状态B．当O2的生成速率与SO3的生成速率相等时,表明可逆反应达到化学 化学平衡的移动与什么因素有关?怎么移动的 化学平衡的左右移动与正逆移动是否一样 可逆反应的化学反应速率与压强有什么关系如果反应中增加压强的话,那么化学平衡是向正方向移动还是逆反应方向移动啊,这一部分的能教我吗,还有化学平衡具体是什么啊 对于反应前后物质的量相等的可逆反应压缩体积平衡不移动 对于达平衡的某可逆反应改变反应物或生成物的量,平衡一定移动吗 化学平衡的转化率应该怎样判断?对于一个可逆反应,平衡后,如果再添加反应物,什么情况下转化率提高,什么情况下降低?如：2NH3=可逆=N2+3H2,加NH3,NH3的转化率怎样变化?2NO2=可逆=N2O4,加NO2,NO2的转 对于前后体积变化的可逆反应.恒容条件下冲入惰性气体,反应平衡是否移动?