作业帮B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道,没有σ键?B2是否为●B=B● 结构式 可分析上两个B的2P轨道 在成键轨道上形成 π2Px成键轨道上有一个电子 π
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 03:57:16
B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道,没有σ键?
B2是否为●B=B● 结构式 可分析上两个B的2P轨道 在成键轨道上形成 π2Px成键轨道上有一个电子 π2Py成键轨道上也有一个电子,但在2Pσ成键轨道上没有电子 怎么形成●B=B●的结构式
楼上对这两个分子的分子轨道阐述的很正确.再做一些补充,正面回答楼主的疑问.N以及N前面的B、C元素中,2p（z）和2s轨道间能级差较小,它们在形成分子轨道的时候发生相互作用（需要考虑二者间的线性组合）,最终结果是(σ2s)【注】和 (σ2s*)轨道的能量降低而σ2p（z）和σ2p（z）*的能量上升,从而导致能级交错现象（σ2p（z）的能量比π2px π2py 高）.显然B2和C2分子中电子首先填充π2px π2py ,从而σ2p（z）上没有电子填充,即没有形成σ键.
结构式是个粗略的东西,有些分子可以用结构式比较准确的反映分子中真实的成键情况,有些情况下难以准确反映,B2就是难以准确反映的一个例子.比较准确的写法是对●B=B●做些修正,这里不存在真正意义上的双键,而是两个单电子键,应写成横线上方和下方各加一个点,表示单电子键,两个单电子键对能量的降低作用相当于一个双电子键（键级为1）.不过这样的写法仍然不能真正反映实际情况（只是比你原来的好些）,因为其中的孤对电子并非是真正的孤对电子.其中(σ2s和 (σ2s*)的能量的总和（因前面说过的2s和2pz相互作用）较原先的原子轨道的能量低一些,它们对成键也有一定的贡献,不能完全看做孤对电子（不过无法体现在键级之中）.
【注】这里(σ2s)等等轨道的写法其实是不准确的,因为其中包含了2pz的成分.正因如此,准确的写法是按能级的高低写成1σg,1σu,2σg,2σu,（1πu,1πu）,3σg,.
B2和C2的分子立体结构?双原子分子就是线形分子,有什么疑问吗?
仍有不明,欢迎进一步讨论.