根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) =NH3(g) ;ΔH=-46.19kJ·mol—11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) ;ΔH=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 05:10:42
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是
1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) =NH3(g) ;ΔH=-46.19kJ·mol—1
1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) ;ΔH=-92.36kJ·mol—1
1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) =HI(g) ;ΔH=+25.96kJ·mol—1
A.HCl>NH3>HI B.HI > HCl > NH3 C.HCl> HI > NH3 D.NH3> HI > HCl
把他们反过来!注意ΔH的符号要变!
NH3(g)=1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ;ΔH=+46.19kJ·mol—1
HCl(g)=1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) ;ΔH=+92.36kJ·mol—1
HI(g)=1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) ;ΔH=-25.96kJ·mol—1
反应物的键能之和(吸收的能量) - 生成物的键能之和(放出的能量) = ΔH反应热
键能越大氢化物越稳定,需要吸收更多的能量来破坏化学键,所以:
HCl > NH3 >HI
亲!
A,热量越小越稳定
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) =NH3(g) ;ΔH=-46.19kJ·mol—11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) ;ΔH=
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