向0.1mol/L的CuSO4通入氨气,当[NH3]=1.0mol/L时,计算Cu2+浓度Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:55:43

向0.1mol/L的CuSO4通入氨气,当[NH3]=1.0mol/L时,计算Cu2+浓度
Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12

由于Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12较大,而且氨浓度较大
因此Cu2+总浓度 c（Cu2+）=[Cu2+] +[Cu（NH3）42+],
不考虑[Cu（NH3）2+],[Cu（NH3）22+],[Cu（NH3）32+]
而绝大部分生成[Cu（NH3）42+],
即[Cu（NH3）42+]=0.1mol/L
Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+
平衡 x 1.0mol/L 0.1mol/L
Ks=[Cu（NH3）42+]/ {[Cu2+]*[NH3]^4}
=0.1mol/L /{[Cu2+]*1^4}
=0.1mol/L /[Cu2+]=5*10^12
解得:[Cu2+]=2*10^-14 mol/L

向0.1mol/L的CuSO4通入氨气,当[NH3]=1.0mol/L时,计算Cu2+浓度Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12 FeCl2 FeCl3溶液通入氨气的计算已知某温度下,Fe(OH)2的KSP=1×10-15,Fe(OH)3的KSP=2×10-38,向200ml含0.1mol.L-1FeCl3和0.2mol.L-1FeCl2的混合物中通入氨气,当溶液中c(NH4+)=0.5 mol.L-1时,此时FeCl2的浓度为( )mol.L-1 FeCl3 关于电离平衡的问题~在0.1mol/l的氨水中1.加入少量氯化铵晶体2.通入适量氨气电力平衡向哪里移动,电离程度,氨根离子浓度和氢氧根离子浓度分别怎么变? 向100ml浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入2.24L氯气写出方程式 在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件：通入氨气,电离方向和程度是怎样的? 在0.1mol/L的氨水中存在NH4+H2o==(可逆)NH3H2O+H+请问 通入氨气 加入NH4NO3 分别会使该平衡怎样移动 电离程度怎么看比如说0.1mol/L氨水中,通入适量氨气,那么电离程度增大还是减小 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓 向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol/L?其他气体呢? 配置0.1mol/L的CUSO4溶液500ml,需要CUSO4.5H2O多少克 配置0.1mol/L的CUSO4溶液500ml,需要CUSO4.5H2O多少克 在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ksp,CuS=6.3×10^-36；Ka1,H2S=1.3×10-7；Ka2,H2S=7.1×10-15 ） 在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向（ ）方向移动? 在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度 在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气，经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L，求：①氮气的转化率②用 常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15 高一化学必修2第二章：在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为……在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求： 配制0.1mol/L的CuSO4溶液100mL,需CuSO4.5H2O的质量为多少?