作业帮20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4L 求组成方式有几种我有一些概念搞不清楚 希望大家把每一步的步骤 和原因都给我说一下还有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:00:03
20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4L 求组成方式有几种
我有一些概念搞不清楚 希望大家把每一步的步骤 和原因都给我说一下
还有哦 这道题有两种解法 希望大家都做出来给我讲哈
标况下生成H2 22.4L 即质量为2g
生成2gH2 分别需 Na 46g、Al 18g、Fe 56g、Zn 65g、Cu 不反应
组成方式有 Al和Na、Al和Fe、Al和Zn、Al和Cu 五种
1、写出方程式并确定量的关系：
2Na + 2H(+) = H2 + 2Na(+) 46g ~ 22.4L
2Al + 6H(+) = 3H2 + 2Al(3+) 18g ~ 22.4L
Fe + 2H(+) = H2 + Fe(2+) 56g ~ 22.4L
Zn + 2H(+) = H2 + Zn(2+...
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1、写出方程式并确定量的关系：
2Na + 2H(+) = H2 + 2Na(+) 46g ~ 22.4L
2Al + 6H(+) = 3H2 + 2Al(3+) 18g ~ 22.4L
Fe + 2H(+) = H2 + Fe(2+) 56g ~ 22.4L
Zn + 2H(+) = H2 + Zn(2+) 65g ~ 22.4L
Cu + H(+) = X 不参生氢气
2、可以看出，除Al外，其它金属20g都不可能产生22.4L氢气，所以，Al必须参与！
由于铝18g就可以得到22.4L氢气，因此可以得出有四种组合
Al + Na
Al + Fe
Al + Zn
Al + Cu
都可以达到目的。
3、各组合量的比例计算
（1） Al + Na
(x/27) *1.5 + [(20-x)/23] * 0.5 = 1
x =16.7 Na = 3.3g
（2）Al + Fe
(x/27) *1.5 + [(20-x)/56] = 1
x = 17.0g Fe = 3.0g
（3） Al + Zn
(x/27) *1.5 + [(20-x)/65] = 1
x = 17.2g Zn = 2.8g
（4） Al + Cu
(x/27) *1.5 = 1
x = 18g Cu = 2.0g
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此题用转移1mol电子所需要金属的质量计算（转移1mol电子所需要金属的质量可称为摩尔电子质量）。
转移电子的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol，1molX2=2mol，平均转移1mol电子所需要金属的质量：20g/2mol=10g/mol。转移1mol电子所需要金属的质量分别为：Na 23g、Al 27/3g=9g、Fe 56/2g=28g、Zn 65/2g=32.5g，...
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此题用转移1mol电子所需要金属的质量计算（转移1mol电子所需要金属的质量可称为摩尔电子质量）。
转移电子的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol，1molX2=2mol，平均转移1mol电子所需要金属的质量：20g/2mol=10g/mol。转移1mol电子所需要金属的质量分别为：Na 23g、Al 27/3g=9g、Fe 56/2g=28g、Zn 65/2g=32.5g，Cu不与反应，可看成∞。
因为摩尔电子质量只有铝小于10g/mol，所以组成有很多种可能，只要满足有铝就有可能。
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