一个有关化学平衡常数的问题.在温度不变的情况下,浓度变化同样可影响反应进行的程度,为啥平衡常数不变?平衡常数与反应进行程度有什么对应关系?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 09:54:04

一个有关化学平衡常数的问题.
在温度不变的情况下,浓度变化同样可影响反应进行的程度,为啥平衡常数不变?平衡常数与反应进行程度有什么对应关系?

化学反应程度和平衡是两个不同的概念.可以这么理解——反应进度考察量变；反应平衡是质变.反应的结果就是平衡.假设一个反应A+B=C+D,无论A反应了多少,那么在反应平衡的时候就一定有等量的B被消耗,等量的C、D生成——这个是根据平衡来决定的.而反应的快和慢,反应得多和少,就是看浓度、压强等条件.
记住,任何平衡只跟温度有关.

常数只和温度有关。
不同物质的浓度变化对平衡影响不同。所以浓度变化可能会导致平衡移动。

反应进度考察量变；反应平衡是质变。反应的结果就是平衡。假设一个反应A+B=C+D，无论A反应了多少，那么在反应平衡的时候就一定有等量的B被消耗，等量的C、D生成——这个是根据平衡来决定的。

由化学反应等温式可得:ΔrGm°=-RTlnK°
ΔrGm°为反应的标准摩尔吉布斯自由能变，由反应方程式确定。方程式确定，则ΔrGm°确定
R为气体常数
T为体系的温度
上述三个值均与浓度无关，故求出的标准平衡常数K°也与浓度无关
在平衡态下，平衡常数越大，反应进行得越彻底；如果没有在平衡态，那么平衡常数与反应进行的程度无必然联系...

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一个有关化学平衡常数的问题.在温度不变的情况下,浓度变化同样可影响反应进行的程度,为啥平衡常数不变?平衡常数与反应进行程度有什么对应关系? 关于化学平衡常数的问题化学平衡常数只与温度有关,与压强无关,那么一个放热反应,在密闭容器里进行,然后缩小体积,压强增大,反应正向移动,K变不变?可不可以理解为温度升高? 化学平衡常数与什么有关?在确定的温度下,一个化学反应拥有一个平衡常数,但是平衡常数由于反应方程式的书写有关,感觉两者矛盾啊! 一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 有关化学平衡常数与化学计量数之间的关系化学平衡常数在定义上是只随温度变化的。但是对于同一个化学方程式，化学计量数以整数倍改变的话，化学平衡常数同样会改变。这种改变到底化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?0分本人认为在实际中一个化学反应为什么浓度改变,化学平衡移动,而化学平衡常数不变?为什么平衡常数只与温度有关? 关于化学平衡常数的问题一直以来我都有一个关于平衡常数的问题：我知道平衡常数只跟温度有关,但比如说N2+3H2===2NH3,我如果增大压强,反应向正向移动,各组分的浓度会变,那平衡常数不就也高二的化学,帮个忙哈~~为什么在化学反应中【温度】不变时【平衡常数】就不会变?非常感谢哈~!~ 在相同温度下化学平衡常数为什么不变为什么平衡常数是一个只与温度有关的函数为什么温度一定时一个化学反应的平衡常数是一个定值?不是说平衡常数与化学计量数有关吗?那计量数变了化学平衡常数也就变了啊! 化学平衡常数为什么不和体积有关?像是方程mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中,如果是在密闭容器中反应,保持温度不变,他的化学平衡常数是不变的,但是如果我缩小反应容器的体积,而且m+n不等于p+q那根据化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?本人认为在实际中一个化学反应是不会由于你的化学方程式的书写不同而不同的,因此化学平衡常数只是一个与温度有关一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡向正反应方向移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 温度升高可以增大化学的平衡常数温度对化学平衡常数的影响是温度升高化学平衡常数可能不变吗