沉淀溶解平衡 一,盐溶液蒸干产物的判断（需要详解）1.氯化铵溶液（书上说得不到固体产物,那产物是什么,是不是HCl和氨气?）2.次氯酸钠（说要考虑次氯酸根水解和盐酸分解,具体是怎样的过

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:36:29

沉淀溶解平衡
一,盐溶液蒸干产物的判断（需要详解）
1.氯化铵溶液（书上说得不到固体产物,那产物是什么,是不是HCl和氨气?）
2.次氯酸钠（说要考虑次氯酸根水解和盐酸分解,具体是怎样的过程?）
3.Mg(HCO3)2
二,CuSO4溶液中有铁离子杂质,如何除杂?（书上写用氢氧化铜或氧化铜调节PH到3~4,还要加碱式碳酸铜,）
三,难溶物的Ksp越大,生成的弱电解质越弱,沉淀越易溶解（这句话怎么理解,能否举个实例?）
四,难容电解质的Ksp数值越小,表明在水中溶解能力越弱,这种说法对吗?
不对.当难溶性电解质化学式所表示的组成中阴阳离子的个数比相同时,Ksp越小,则难溶性电解质在水中的溶解能力越弱.如果组成中阴阳离子个数不同,则Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱.
看不懂,能否举例说明
真可怜,发了3遍都没发出去,结果积分被扣光了,没办法给各位了,对不起

1.NH4Cl蒸干,起先得到其固体,但它不稳定,受热易分解（铵盐都易分解）.产物是NH3和HCl.
2.NaClO,次氯酸根离子要水解.ClO- +H2O=HClO+OH-（可逆）,2HClO=(光照)2HCl↑+O2↑,HCl易挥发,所以平衡朝生成HCl方向进行,那么次氯酸就少了,第一个方程式平衡就朝生成次氯酸方向进行了.（和制三氯化铁胶体相似）.
3.对于碳酸氢镁,镁离子是弱碱的阳离子,碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子.在一起要发生双水解并加热蒸干（移出CO2,水解是吸热的,加热有利于平衡朝水解方向移动）,水解程度增大.所以生成二氧化碳和氢氧化镁（和水）,和泡沫灭火器相似（碳酸氢铝）.
二.铁离子沉淀的PH在3-4之间（注意一下,亚铁离子的沉淀的PH较高,所以实验题一般要把其氧化为铁离子）,用带Cu的碱性物质,不带入其他杂质.
三,比如AgCl,AgI的Ksp,AgI的小,所以AgI的溶解度小,易沉淀.
四,不对,是这样的,比如说Ag2CO3和AgCl通过Ksp的大小就无法直接比较溶解度,ksp是离子浓度的幂之积,ksp(Ag2CO3)=c(Ag+)的平方*c(CO3 2-）,不是一个数量级的,无法比较溶解度（比较溶解度时阴阳离子个数要相同）,比如AgCl和AgBr就能通过ksp比较溶解度.

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