作业帮只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液是：1、CaCl2和Na2CO3;2、稀硫酸和Na2CO3；3、稀硫酸和NaHCO3；4、KOH和Al2(SO4)3能不能解释具体一些答案是2和4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 22:57:09
只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液是：
1、CaCl2和Na2CO3;2、稀硫酸和Na2CO3；3、稀硫酸和NaHCO3；4、KOH和Al2(SO4)3
能不能解释具体一些答案是2和4
2、4对了
1正滴反滴都生成白色沉淀
3正滴反滴都放出气体
2
前者滴入后者无现象(CO32- + H+ == HCO3-)
反过来放出气体(CO32- + 2H+ == CO2 + H2O)
4
前者滴入后者产生白色沉淀（3OH- + Al3+ == Al(OH)3）
反过来无现象（4OH- + Al3+ == AlO2- + 2HO)
4
将KOH滴入AL2(SO4)3溶液
刚滴入时:6KOH+AL2(SO4)3=2AL(OH)3+3K2SO4,产生AL(OH)3白色沉淀
碱过量时:AL(OH)3+KOH=ALO2-+2H2O,白色沉淀消失
2&4
我认为应该是2和4。
对于2来说，当胶头滴管中为稀硫酸时，试管中放入Na2CO3时，当把硫酸滴入Na2CO3时，在刚开始时不会有气泡产生，因为硫酸中的氢离子与Na2CO3的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，当把Na2CO3向硫酸中滴时，会立刻产生气体。
对于4来说，当把KOH滴入到Al2(SO4)3时，会立刻产生沉淀。而把Al2(SO4)3滴入到KOH中时，现象为先产生沉淀，但是维持...
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我认为应该是2和4。
对于2来说，当胶头滴管中为稀硫酸时，试管中放入Na2CO3时，当把硫酸滴入Na2CO3时，在刚开始时不会有气泡产生，因为硫酸中的氢离子与Na2CO3的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，当把Na2CO3向硫酸中滴时，会立刻产生气体。
对于4来说，当把KOH滴入到Al2(SO4)3时，会立刻产生沉淀。而把Al2(SO4)3滴入到KOH中时，现象为先产生沉淀，但是维持的时间会特别的短，一会沉淀就会消失了。
如果还不懂，可以与我在线交谈。
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2
CO32- + H+ == HCO3-;CO32- + 2H+ == CO2 + H2O
4
3OH- + Al3+ == Al(OH)3;4OH- + Al3+ == AlO2- + 2HO