有关“溶液的电荷守恒规律”的疑惑在Na2SO4中：Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2- （电离成2个钠离子和1个硫酸根离子）列等式：c(Na+ )=2×c(SO4 2- )我的疑惑：溶液的电荷守恒规律是溶液中阳离子所带的正电荷

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 01:31:22

有关“溶液的电荷守恒规律”的疑惑
在Na2SO4中：Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2- （电离成2个钠离子和1个硫酸根离子）
列等式：c(Na+ )=2×c(SO4 2- )
我的疑惑：溶液的电荷守恒规律是溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数.
Na2SO4电离成2个钠离子和1个硫酸根离子,
不是应该是2×c(Na+ )=c(SO4 2-
请帮我讲解清晰.

正是因为Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2-
所以c(Na+ )：c(SO4 2- )=2：1
所以可知c(Na+ )=2×c(SO4 2- )
您从某种角度认为：Na2SO4电离成2个钠离子和1个硫酸根离子,
应该是2×c(Na+ )=c(SO4 2- )
可是其实c(Na+ )这个浓度值已经是c(SO4 2- )的两倍了,
试想,1mol Na2SO4分成2mol Na+和1mol SO4 2-
假设为1L溶液,则c(Na+ )=2mol/L,c(SO4 2- )=1mol/L
不应该是c(Na+ )=2×c(SO4 2- )吗?

一个硫酸根离子带两个负电荷，相应对应两个带一个正电荷的钠离子。
所以钠离子的数量是硫酸根离子的两倍。
也可以从分子式看出来:硫酸钠完全电离，则一个硫酸根离子对应两个钠离子。

有关“溶液的电荷守恒规律”的疑惑在Na2SO4中：Na2SO4=2Na+ ＋ SO4 2- （电离成2个钠离子和1个硫酸根离子）列等式：c(Na+ )=2×c(SO4 2- )我的疑惑：溶液的电荷守恒规律是溶液中阳离子所带的正电荷 溶液中离子平衡问题 有关“三个守恒溶液中离子的三个守恒物料守恒电荷守恒质子守恒分别是什么？ 0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式 写出NH4Cl溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式 写出NaHS溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式 请分别写出磷酸钠溶液的物料守恒/质子守恒/电荷守恒三个等式 电荷守恒的概念 盐的水解形成的溶液是否遵循电荷守恒 溶液中的电荷守恒您好,我不懂怎样写出一个溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的化学式, 怎么写碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合后的电荷守恒,物料守恒和质子守恒, 质量守恒和电荷守恒的区别 电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下 Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒...麻烦能写出怎么得到的 谢谢啊 高中化学那些溶液的电离概念 什么是物料守恒什么是电荷守恒 还有什么守恒一起发下吧 要详解 如何用电荷守恒、物料守恒、质子守恒确定弱电解质溶液中离子浓度的关系 H2S的电荷守恒,物料守恒,质子守恒关系式, 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 就是选修四上的内容 0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合的电荷守恒、物料守恒和质子守恒分别是什么?