作业帮向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,为什么会是这样一段曲线,而不是直线呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:19:33
向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸
向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,
为什么会是这样一段曲线,而不是直线呢?
在加稀盐酸的过程中 有加入水 相当于稀释氢氧化钠 而PH与氢氧化钠的浓度有关 氢氧根的浓度会因为氢离子和水的加入而呈曲线变化 而不是直线
强酸与强碱的相互滴定，曲线正如你画的那样，
因为有了中间的几乎垂直向下的那一段，即所
谓的“等当点”，中和反应的终点才能被滴定者
判断到。在滴定过程中，溶液pH值每降低一个
单位，氢离子浓度将是原来的十倍。
图形中，纵座标为溶液的pH值，横座标为滴加
的盐酸溶液体积数。滴定刚开始时，溶液为碱
性，pH值很大，随着滴定的进行，pH值逐渐降
全部展开
强酸与强碱的相互滴定，曲线正如你画的那样，
因为有了中间的几乎垂直向下的那一段，即所
谓的“等当点”，中和反应的终点才能被滴定者
判断到。在滴定过程中，溶液pH值每降低一个
单位，氢离子浓度将是原来的十倍。
图形中，纵座标为溶液的pH值，横座标为滴加
的盐酸溶液体积数。滴定刚开始时，溶液为碱
性，pH值很大，随着滴定的进行，pH值逐渐降
低。当出现pH值急剧降低时，即达到“等当点”
了（滴定过程结束）。再继续滴定，溶液的 pH值
继续缓慢降低。
用电脑打图形大致为：
溶液pH值
↑
│————╮
│ ↑滴定 │
│ 开始… │←等当点
│ ╰———
│ …………↑滴定结束
│
———————→ 稀盐酸体积
因为是打的图形，可能要变形，请边看边猜想把。
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我个人认为条件不太全~~ 不过也可以答得出来~~
应该是该氢氧化钠溶液已变质~~
一开始反应方程式为 2NaCO3 + HCl = NaCl + NaHCO3（此时ph值不变）
后来是 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (此时Ph之才开始降低）
后来逐渐再加盐酸ph值就低于7了~~...
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我个人认为条件不太全~~ 不过也可以答得出来~~
应该是该氢氧化钠溶液已变质~~
一开始反应方程式为 2NaCO3 + HCl = NaCl + NaHCO3（此时ph值不变）
后来是 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (此时Ph之才开始降低）
后来逐渐再加盐酸ph值就低于7了~~
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