由水电离出来的H+和OH-浓度是相等的 那离子积是怎么用的?如果氢离子的浓度有10的-5次方,那么氢氧根的浓度是10的-5次方还是10的-7次方?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 06:49:40

由水电离出来的H+和OH-浓度是相等的 那离子积是怎么用的?如果氢离子的浓度有10的-5次方,那么氢氧根的浓度是10的-5次方还是10的-7次方?

水的电离常数只与温度有关.[H+]=[OH-]=10^-7
即K=[H+]*[OH-]=1*10^-14
如果溶液的[H+]=1*10^-5 (mol/L),则：PH=5；那么其POH=14-5=9,即[OH-]=1*10^-9 (mol/L)
也即：[OH-]=K/[H+]=（1*10^-14）/（1*10^-5）=1*10^-9 (mol/L)

看温度，查表，离子都不同的

常温25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L, 离子积K(W)=c(H+) * c(OH-) = 1×10^(-14);
所以氢氧根的浓度是10的-9次方

10的-7次方
当溶液中有酸或碱的时候常常会用到水的离子积

水电离出来的H+浓度和OH-浓度是不是永远相等? 为什么水电离的H离子浓度总是和OH离子浓度相等 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐 室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大 由水电离出来的H+和OH-浓度是相等的 那离子积是怎么用的?如果氢离子的浓度有10的-5次方,那么氢氧根的浓度是10的-5次方还是10的-7次方? PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那 HA和NAOH反应后的PH值是9,为什么说水电离出来的c(OH-)是10^-5?PH等于9不是可以说明水电离的(H+)是10^-9吗?然后水电离的H+浓度和OH-浓度不是相等吗? Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph来计算h 而是根据oh-的来计算 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 水解出来的H+或OH-的浓度是不是可以看作是水电离出来的浓度如题我说的是弱电解质水解 什么时候有水电离出的H+浓度等于OH-浓度?什么时候是用Kw计算? PH=9的Na2CO3 由水电离出来OH-物质量浓度是多少呀 25摄氏度,由水电离出来的H+的浓度是10-13 求PH?要详解的== 0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?