高中化学（酸碱滴定!）急!实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度 的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 23:07:21

高中化学（酸碱滴定!）急!
实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度 的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是（ ）.
A.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
求详细分析!当我是白痴就行!拜托拜托!谢谢~~~

理论至上!^ ^
指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显（终点变为红色）,溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞.强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对前者应选择酸性变色指示剂甲基橙.对后者应选择碱性变色指示剂酚酞.通常情况下,强酸滴入强（弱）碱时用甲基橙,强碱滴入强（弱）酸时用酚酞（当反应后显酸性时用甲基橙;当反应后显碱性时用酚酞）
所以选A

C.
醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性。因此用NaOH滴定醋酸
的时候溶液恰好变红就停止滴定

选A，反应恰好完全时生成醋酸钠 ，属于强碱滴定弱酸，醋酸钠水解使溶液呈碱性，根据所给指示剂的变色范围，只能用酚酞试剂做指示剂。

A
恰好完全反应时，溶液是CH3COONa溶液，呈碱性（CH3COO-的水解），所以只能选用酚酞作指示剂。酸碱滴定的指示剂必须满足其变色范围包含滴定终点

高中化学（酸碱滴定!）急!实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度 的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下：甲基橙：3.4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.10.0 用0.1000mo 1.常温下PH=4的FECL3和PH=10的K2CO3中,水的电离程度FECL3大,还是K2CO3大,或者一样大?为什么?2.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙：3.4.4 石蕊：5.8.0 酚酞：8.10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定 实验室现有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙：3.4.4 石蕊：5.80 酚酞：8.10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是（ ）A．溶液呈中 酸碱滴定与指示剂 急请问酸碱滴定的最终目标是要使溶液呈中性（pH7）还是酸碱完全反应?强酸弱碱,突跃范围为3到7之间,其等当点低于7,是因为酸碱完全反应后,生成物水解呈酸性对吧?因此用 高中化学酸碱中和滴定实验指示剂及指示剂变色范围各是多少?要详细的 高中化学酸碱滴定实验锥形瓶(NaOH溶液) 滴定管(醋酸溶液)选择什么指示剂? 高中化学:做酸碱滴定实验时,移液管移的是什么液体?(待测液还是标准液?为什么?) 高中化学,酸碱中和滴定中为什么锥形瓶不能润洗? 酸碱中和滴定中,酸滴定碱（待测液）,滴定后,立即读数,待测值会偏高,为什么? 高中化学酸碱中和滴定误差分析高中酸碱中和滴定,用盐酸滴定NaOH,为什么洗涤时碱式滴定管用待测液润洗,V(标准)会偏小?我写错了 应该是碱式滴定管未用待测液润洗,v(标准)偏小,但为什么偏 3、 酸碱滴定曲线pH突跃范围的大小与（ ）和（ ）有关. 酸碱滴定有关计算 酸碱滴定原理 化学酸碱中和滴定 酸碱中和滴定. 酸碱中和滴定过程? 有关酸碱中和滴定