1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.（1）求平衡常熟（2）平衡时,反应混合

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:18:59

1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l
SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.
（1）求平衡常熟
（2）平衡时,反应混合物的压强加大（容器体积变小）会有怎样的平衡移动?
答：正反应更强烈
2.浓度全为1mol/l的两种气体,X2 和 Y2 在密封的容器中发生了反应 产生了 Z .当到达平衡状态时 各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的
答 XY2
然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
初浓度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l
平衡 0.32mol/l 0.16mol/l
小弟我只能算到这里了.平衡状态下浓度对不对、、、
小弟我明天考化学.我从晚6点看到现在.就是没解明白这两道题.教科书的例题都OK了也是.

平衡时SO2只剩下20%应该是0.08吧,SO3是0.32,O2是0.84
平衡常数有公式吧.书上的,把数据代进去就是了
1.2最好答：向正反应方向移动 （我们是这么定的规范）
2很容易吧.你把XY都当成原子,那么就是2mol的X原子和Y原子,X消耗了0.84mol,Y消耗了1.68mol,Z生成了0.84mol,所以Z=X+Y*2

1、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
原来的摩尔浓度分别为0.4和1，按照题目中体积的SO2转化率为80%，可知
平衡后SO2的摩尔浓度为0.08，SO3的摩尔浓度为0.32，O2的摩尔浓度为0.84
平衡常数为（0.08）^2*(0.84)/(0.32)^2=0.0525
因为反应物的体积大于生成物的体积，这种情况下增加压强必会导致平衡正向移动。

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1、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
原来的摩尔浓度分别为0.4和1，按照题目中体积的SO2转化率为80%，可知
平衡后SO2的摩尔浓度为0.08，SO3的摩尔浓度为0.32，O2的摩尔浓度为0.84
平衡常数为（0.08）^2*(0.84)/(0.32)^2=0.0525
因为反应物的体积大于生成物的体积，这种情况下增加压强必会导致平衡正向移动。
2、很简单。反应构成中原子个数是不变的。
可以用最简单的加减法来计算：假设体容器积为1L，那么各1mol的X2和Y2，反应完成后剩下0.58mol的X2和0.16mol的Y2，这即意味着生成的0.84mol的Z是由0.42mol的X2和0.84mol的Y2组成的。
由此可得方程式X2+2Y2=2Z，那么Z的化学式就很清楚了，为XY2。

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支持1楼回答的正确

化学平衡（正逆反应）不会做的题1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.（1 1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.（1）求平衡常熟（2）平衡时,反应混合 在一个密封容器里发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3的浓度均为A.c(SO3)=0.4mol/LB.c(SO3)=c(SO2)=0.15mol/LC.c(SO2)=0.4mol/LD.c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/L 化学平衡题...一定条件下,某密闭容器发生了如下反应:2so2(g)+o2(g)=2so3（g）；△H＜0,反应达到平衡后so2、o2、so3的物质的量之比为3:2:5,保持其他条件不变,升温后达到新的平衡时,so2、o2的物质的 4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0 一定温度下的密闭容器中发生如下可逆反应,不能说明该反应一定达到平衡状态的是2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)A.SO2的百分含量保持不变 B.SO2和SO3的生成速率相等C.密闭容器中压强不变 D.SO2、O2、SO3的物 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo 在一定温度下,向容积为20L的容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,2SO2+O2 ==2SO3（g）,达到平衡时容器内气体压强为开始时的70％.试求：1.SO2的转化率.2.平衡时的O2浓度.3.SO3的体积分数4.混合气体的 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(G)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0.3mol/L.当反 t摄氏度时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密封容器中（容积不变）,发生如下反应：3A（g）+B（g）互逆 xc(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变）,此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4m 某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)……在一定条件下,某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应平衡后SO2 O2 SO3的物质的量之比是3:2:5.保持其它条件不变,改变温度达到新的平衡时SO2 O2 的物质的量 平衡常数k的计算1000k时,将1mol so2与1mol o2 充入容积为5.00dm3的密封容器中.平衡时有0.85mol so3生成.计算反应：2so2（g）+ o2（g）f 2so3（g）在1000k时的平衡常数kθ 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应；2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下,充入2molSO2（g）和2molO2（g）,20s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2 高一化学题,给出步骤,加分哦在2L密闭容器中加入4mol二氧化硫气体和2mol氧气,发生下列反应2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g),1.若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?2.若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用氧气表示 化学双选题析一定条件下,想一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1mol O2,发生以下反应（可逆）2SO2（g）+O2（g）——SO3（g）到达平衡后,改变下列条件,SO3平衡浓度不变的是1、保持温度和容器压 高中化学选修4一个计算题一定温度下在密封定容容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）可逆号2E（g）,若开始时只冲入2molE,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,计算达到平衡时M的体 向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △H= -197.74kJ•mol—1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol•L—1,且SO2与O2的转化率相等.下列说法中,不正确