把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/26 08:25:23

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比
A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8

由题意得,反应完全了
设铁粉与硫酸铜反应xmol,与硫酸反应ymol
可得64x=56x+56y
可得x=7y
所以H+离子有2ymol,硫酸根(y+x)mol
所以浓度比为1:4
所以选A

B 因为铁粉足够所以得到的都是二价的铁离子且反应了的铁粉和得到的铜的质量是一样的具体步骤看图片或者私信我点击[http://pinyin.cn/1fScP7sWxHC] 查看这张图片。

选A；设于H2SO4反应消耗xmol Fe
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
x x x
设与CuSO4反应消耗ymol Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
y y y
前后固体质量相等
56(x+y)=6...

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选A；设于H2SO4反应消耗xmol Fe
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
x x x
设与CuSO4反应消耗ymol Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
y y y
前后固体质量相等
56(x+y)=64y
x/y=1/7
所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8
nH+:n(SO42-)=2:(1+7)=1:4
法二
Fe全部反应，存在于溶液中
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56
无固体生成，消耗56g固体
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
有固体生成，生成64-56=8g固体
如果反应平衡需要让生成与消耗固体质量相等
56g/8g=7
即如果有1份Fe与H2SO4反应，需要7份Fe与7份CuSO4反应
两者反应关系为1：7
H2:SO42-=1：(7+1)
由于2H+形成1H2
故n(H+):n(SO42-)=2*1:(7+1)=1:4
c(H+):c(SO42-)=1/V:4/V=1:4

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A .
列出方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
根据题意，反应的铁等于生成的铜。
可以设铁为1mol 即为56g.生成64g铜。
还有8g铁与H2SO4.反应。
Fe+H2SO4=FesO4+H2!
!权且当箭头吧
即为1/7mol的铁。H为2/7mol,SO4为1+1/7=8/7
2/7:8/7=1:4
你...

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A .
列出方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
根据题意，反应的铁等于生成的铜。
可以设铁为1mol 即为56g.生成64g铜。
还有8g铁与H2SO4.反应。
Fe+H2SO4=FesO4+H2!
!权且当箭头吧
即为1/7mol的铁。H为2/7mol,SO4为1+1/7=8/7
2/7:8/7=1:4
你再看看对不对啦，我跟上面那个答案不一样。

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Fe足量反应完成后溶液中无H+和Cu2+
那么反应比例 Fe－－2H+ Fe－－Cu2+
剩余金属粉末与原加入相等即Fe与氢离子反应减少质量＝Fe与Cu2+离子反应置换出铜质量－反应Fe质量
从第二行反应比例看出一个铁与两个氢离子反应减少质量铁原子量56
...

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Fe足量反应完成后溶液中无H+和Cu2+
那么反应比例 Fe－－2H+ Fe－－Cu2+
剩余金属粉末与原加入相等即Fe与氢离子反应减少质量＝Fe与Cu2+离子反应置换出铜质量－反应Fe质量
从第二行反应比例看出一个铁与两个氢离子反应减少质量铁原子量56
一个铁置换一个铜增加质量64－56＝8
增减相等两反应铁的量比为1：7
则题目所求比＝1x2：（1+7）＝A

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可以由金属活动性顺序知道，铁先于硫酸铜反应，你在课本上应该能查到金属活动性顺序。然后知道铁铜是一比一置换为二价铁的，而铜为64，重于铁56，所以可知，过程为铁先置换铜，剩余部分又被硫酸消耗，且因为铁粉足量，未完全消耗，则与氢离子反应的加上与铜置换的铁的质量之和等于置换出的铜。所以忽略掉未反应的铁，即56份重的铁置换了64的铜，又有8份与酸反应。所以8g铁对应七分之一摩尔酸，56g对应一摩尔硫酸铜。...

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