化学过量计算16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?（设杂质不参与反应）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 08:40:35

化学过量计算
16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?（设杂质不参与反应）

P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算,可是Cl2能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g

看这题斗想去死 对恩深表同情

P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0....

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P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol
因此，反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
27.5g

收起

P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
反应式：2P+3Cl2=2PCl3
由反应式计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5...

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P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
反应式：2P+3Cl2=2PCl3
由反应式计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
反应式：PCl3+Cl2=PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol
因此，反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
答案：27.5g

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P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0....

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P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol
因此，反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
27.5g

收起

P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0....

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P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol
因此，反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g

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P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0....

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P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算，可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol
因此，反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
27.5g

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化学过量计算16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?（设杂质不参与反应） 红磷燃烧燃烧匙里红磷过量的原因是 2道化学过量计算问题1.氢气和氧气混合共a克,点燃发生反应,测得生成b克水,求原混合气体中氢气和氧气的质量为多少?2.在含37g氢氧化钙的石灰水中通入co2共得40g碳酸钙,试计算参加反应的co2的 化学红磷燃烧的现象 麻烦的化学计算有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知其中含水7.6%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到的固体是什么? 化学中含杂质的计算 化学含杂质计算 求化学过量计算详细解释! 化学过量计算常用解题方法 用红磷测空气中含氧量的实验为什么要加过量的红磷 红磷测空气中氧气的实验时,实验时放过量红磷的原因是什么 红磷燃烧的实验问题为什么要在燃烧匙内加入过量的红磷 用红磷测空气中含氧量的实验要加过量的红磷,怎么确定已经过量了 跪求详解,化学求化学式,用足量的一氧化碳还原13.7g某铅氧化物,co2通入到过量的石灰石中,沉淀8.0g 在做红磷在集气瓶中燃烧的实验中,红磷为什么要稍过量些? 红磷燃烧测定空气中氧气体积含量的实验中,为什么红磷要稍微过量? 做红磷在钟罩里燃烧实验时,为什么要盛放过量的红磷 在红磷燃烧实验中、过量的红磷自然熄灭后、瓶内是否还有氧气?