作业帮2Fe+6H+=2Fe3++3H2 Cu+2H+=Cu2++H2 为什么不符合客观事实?有没有一些必记的氧化性、还原性顺序?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 12:17:21
2Fe+6H+=2Fe3++3H2 Cu+2H+=Cu2++H2 为什么不符合客观事实?
有没有一些必记的氧化性、还原性顺序?
判断氧化性、还原性强弱常用的方法
a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱.
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱.
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）.如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+.
金属还原性由强到弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
注意：在H前面的可以置换出氢气哦
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
还原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—.
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物.
b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物.
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应条件越易,氧化性（还原性）越强.
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2.
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应现象越剧烈,氧化性（还原性）越强.
如：钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性：K ＞ Na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极＞正极.
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强.
b.浓度：如硝酸的浓度越高,氧化性越强.
c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强.
2.相等规律：在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等.此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平.
3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂）,当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时,还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）.如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—.
另外,
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.
例如,第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
还原性：Na＞Mg＞Al＞Si
氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
又如,第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似.
如果要定量地表示物质的氧化性和还原性,可以根据物质的标准电极电位.电极电位越负,表明物质的还原型的还原性越强,它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正,表明物质的氧化型的氧化性越强,它的还原型的还原能力则越弱.
恩···氧化还原性顺序很必要，记下来吧还是，这个里面说的就是三价铁和二价铜的情况
铁在酸性溶液里可生成H2，但铜不行