作业帮NH4HCO3呈酸性还是碱性,为什么.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:17:41
NH4HCO3呈酸性还是碱性,为什么.
NH4HCO3溶液呈碱性
资料来源里有详细的解答,非常详细.
弱酸弱碱盐水弱酸根离子结合水电离出的H＋生成弱酸,弱碱根离子结合水电离出的OH－生成弱碱,所以弱酸根离子与弱碱根离子的双水解反应是相互促进水的电离相互促进水解的过程,使弱离子的水解程度比单向水解更大,有的可以相互促进水解到底,如Al3＋和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、ClO－、CN－、C6H5O－、AlO2－、SiO32－等；Fe3＋和CO2－ 3、HCO－ 3、AlO－ 2、ClO－、SiO2－ 3等；Cu2＋和CO2－ 3、HCO－ 3、AlO－ 2、ClO－、SiO32－等；NH4＋和AlO－ 2、SiO2－ 3等；AlO－ 2、SiO2－ 3和大多数常见的弱碱根阳离子等,都要因双水解到底而不能大量共存于同一水溶液中.双水解反应有的可以相互促进水解到底,有的虽然相互促进比弱离子的单向水解程度更大了但也不能水解到底.双水解反应的溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱,酸强呈酸性,碱强呈碱性.NH4Ac溶液呈中性,即等温度等浓度时,NH3·H2O和CH3COOH的电离程度相等.其它弱酸弱碱盐溶液的酸碱性可参照弱酸与醋酸的相对强弱及弱碱与NH3·H2O的相对强弱来判断.如(NH4)2S溶液呈碱性、NH4HCO3溶液呈碱性、(CH3COO)2Cu溶液呈酸性等等.
碱
弱酸弱碱盐水 弱酸根离子结合水电离出的H＋生成弱酸，弱碱根离子结合水电离出的OH－生成弱碱，所以弱酸根离子与弱碱根离子的双水解反应是相互促进水的电离相互促进水解的过程，使弱离子的水解程度比单向水解更大，有的可以相互促进水解到底，如Al3＋和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、ClO－、CN－、C6H5O－、AlO2－、SiO32－等；Fe3＋和CO2－ 3、HCO－ 3、AlO－ ...
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碱
弱酸弱碱盐水 弱酸根离子结合水电离出的H＋生成弱酸，弱碱根离子结合水电离出的OH－生成弱碱，所以弱酸根离子与弱碱根离子的双水解反应是相互促进水的电离相互促进水解的过程，使弱离子的水解程度比单向水解更大，有的可以相互促进水解到底，如Al3＋和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、ClO－、CN－、C6H5O－、AlO2－、SiO32－等；Fe3＋和CO2－ 3、HCO－ 3、AlO－ 2、ClO－、SiO2－ 3等；Cu2＋和CO2－ 3、HCO－ 3、AlO－ 2、ClO－、SiO32－等；NH4＋和AlO－ 2、SiO2－ 3等；AlO－ 2、SiO2－ 3和大多数常见的弱碱根阳离子等，都要因双水解到底而不能大量共存于同一水溶液中。双水解反应有的可以相互促进水解到底，有的虽然相互促进比弱离子的单向水解程度更大了但也不能水解到底。双水解反应的溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，酸强呈酸性，碱强呈碱性。NH4Ac溶液呈中性，即等温度等浓度时，NH3·H2O和CH3COOH的电离程度相等。其它弱酸弱碱盐溶液的酸碱性可参照弱酸与醋酸的相对强弱及弱碱与NH3·H2O的相对强弱来判断。如(NH4)2S溶液呈碱性、NH4HCO3溶液呈碱性、(CH3COO)2Cu溶液呈酸性等等。
收起
显碱性
因为铵根较碳酸氢根弱