作业帮请问什么是酸式盐?顺便举例.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 16:41:42
请问什么是酸式盐?
顺便举例.
有些多元弱酸例如碳酸、亚硫酸、磷酸等,不能经一步电离就放出他们所有的氢离子,因而有了带氢的酸根离子,如碳酸氢根（HCO3）、亚硫酸氢根（HSO3）、磷酸一氢根（HPO4）、磷酸二氢根（H2PO4）,这样的阴离子与阳离子结合生成的化合物就叫做酸式盐.
电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ①水溶液呈中性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐：如，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈中性； ②水溶液呈酸性的酸式盐 强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐，（如NaHSO4）， 溶液呈酸性。 ③水溶液呈碱性的酸式盐： 一般为强碱弱酸的酸式盐，如： H...
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电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ①水溶液呈中性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐：如，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈中性； ②水溶液呈酸性的酸式盐 强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐，（如NaHSO4）， 溶液呈酸性。 ③水溶液呈碱性的酸式盐： 一般为强碱弱酸的酸式盐，如： HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。(2)酸式盐热稳定性： 一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。 Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热 CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热)(3)弱酸的酸式盐与酸碱反应 弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(4)酸式盐与正盐水解程度比较 强碱弱酸的酸式盐水解程度大于强碱弱酸的正盐水解程度。但NaHCO3和Na2CO3是例外 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3
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溶解后，成酸性的盐，就是算式盐，可以凭这个判断大多数的酸式盐。