作业帮化学平衡的位置,shift to left,shift to right,实质是什么?为什么很多书上的讲法,经常矛盾?Equilibrium Constant 的意义究竟是什么?为什么要那样计算?请勿复制!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:25:43
化学平衡的位置,
shift to left,shift to right,实质是什么?
为什么很多书上的讲法,经常矛盾?
Equilibrium Constant 的意义究竟是什么?为什么要那样计算?
请勿复制!
你是来秀英语的吧...平衡左移和有疑就是根据反应环境,做出适应环境的反应状态,比如外界高温,反应就向着吸热方向西东,外界高压,就向着气体系数少的方向移动.左侧物质浓度高就像右移动等 ...平衡常数的话...就是代表某个反应达到平衡时的状态.进而研究不同过程的物质状态比如浓度关系 物质的量的关系.至于为什么要这样计算.当然是从千百次试验中总结出来的,我们在这里空想肯定无法理解.当化学家通过观察发现到可能存在的规律时,便会去探究一种结果可能受到哪些条件的影响.然后在试验中控制其中一些条件不变,研究某一特定条件对结果的影响,组合各种条件与结果的关系,就得出一个初期公式.然后进行大量的试验验证并做出适当调整.其实我也有你这样的困惑...不过我想了很久也不明白 问老师老师也不会解释...记住就是了,好多东西都是不需要理解的...比如1+1=2 为什么1+1=2?你也只是记住了但不知道为什么..你把这当成理所当然了.
平衡移动的实质是减弱环境的变化而引起的反应速率的变化，
和物理上的楞次定律一样。
讲法矛盾，可能是你没理解吧（举个例子看看）
化学平衡常数可能是用来表示化学反应进行程度的吧（不是还有一个Q吗？）这种例子举得完吗？随便翻开几本化学书，仔仔细细分析，认认真真对比，矛盾俯拾皆是。
当然不要是中学课本，中学课本的编制者，他们本身也是死记硬背、囫囵吞枣的料，
不比我们...
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平衡移动的实质是减弱环境的变化而引起的反应速率的变化，
和物理上的楞次定律一样。
讲法矛盾，可能是你没理解吧（举个例子看看）
化学平衡常数可能是用来表示化学反应进行程度的吧（不是还有一个Q吗？）
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向左移向右移其实是改变了某一条件后平衡向正逆方向移动。比如等压条件下升高温度，平衡向吸热方向移动。吸热与放热就看▲H是否大于零，大于零的是吸热，小于零的是放热，这你应该知道。至于平衡常数，就是某一温度下反应达到平衡时生成物的浓度的计量系数次方之积，比上反应物的浓度的系数次方的乘积（反应物与生成物不包括固体和纯液体）。同一温度下改变其它条件平衡常数不变。谢谢。
1、这些结论我也背得出来，可是...
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向左移向右移其实是改变了某一条件后平衡向正逆方向移动。比如等压条件下升高温度，平衡向吸热方向移动。吸热与放热就看▲H是否大于零，大于零的是吸热，小于零的是放热，这你应该知道。至于平衡常数，就是某一温度下反应达到平衡时生成物的浓度的计量系数次方之积，比上反应物的浓度的系数次方的乘积（反应物与生成物不包括固体和纯液体）。同一温度下改变其它条件平衡常数不变。
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