制取金属单质和非金属单质的反应原理,有哪些相同点和不同点?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 02:33:36

制取金属单质 :
K到Al用电解法
Zn到Cu用热还原法:
Cu到Ag用热分解法
常见非金属单质的制取大致有以下五种方法：
(1)电解法
如：2NaCl＋2H2O === 电解=== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(2)分解法：
如：2KClO3=== 2KCl＋3O2↑
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
CH4 === C＋2H2
(3)置换法：
如：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
(4)氧化法：
如：MnO2＋4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
(5)还原法：
如：H2O(g)＋C ＝ CO＋H2
SiO2＋2C ＝ Si＋2CO↑
相同点:
制备的方法都用到电解法、加热还原法、分解法；
不同点是制备金属本身具有还原性,因此不能用氧化法制备,非金属可以氧化法进行制备；金属制备温度比较高,特别的电解法,金属制备一般是熔融状态下电解,这主要是金属熔点比较高,非金属制备一般是在水溶液中进行,主要是因为非金属熔点比较低.

相同点：反应的类型都是氧化还原反应。
制取金属单质：利用金属化合物的还原性。比如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
制取非金属单质，利用其化合物的氧化性。比如：Cl2+2KBr=Br2+2KCl.
不同点：制取金属单质只会发生还原反应，而制取非金属单质既会发生氧化反应，又会发生还原反应。...

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相同点：反应的类型都是氧化还原反应。
制取金属单质：利用金属化合物的还原性。比如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
制取非金属单质，利用其化合物的氧化性。比如：Cl2+2KBr=Br2+2KCl.
不同点：制取金属单质只会发生还原反应，而制取非金属单质既会发生氧化反应，又会发生还原反应。

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