室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH=7时,c (Cl-) = c (NH4+)?请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH=7有什么区别?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 11:28:18
室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH=7时,c (Cl-) = c (NH4+)?
请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH=7有什么区别?
根据电荷守恒原理
所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的的浓度之和
所以c(H+)+C(NH4+)=c(CL-)+c(OH-)
当ph=7时,氢离子等于氢氧根离子浓度
把等式两边的氢离子与氢氧根离子消掉,就是你第二个问题的结果
而强酸弱碱恰好中和后显酸性,这是由生成的盐的水解造成的.
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
则由上述电荷守恒定律
就是你的第一个问题的结果
综上所述
在室温条件下
ph=7的含义是氢离子与氢氧根离子浓度相等
恰好中和的含义,是两者物质的量相等.得看酸强一些还是碱强一些.谁强显谁性.比如氢氧化钠与醋酸中和,生成醋酸钠,醋酸钠水解后显碱性.再比如盐酸与氨水中和时,生成氯化铵,氯化铵水解后显酸性.这个老师教不了你,你得背酸碱的强度顺序表,还得记住醋酸铵显中性,这样你以后就可以分析出来了.
最后在强调两者的区别
ph=7的含义是氢离子与氢氧根离子浓度相等
恰好中和的含义,是两者物质的量相等.
恰好中和的意思就是 NH3和HCl的物质的量相等
这样溶质就是NH4Cl ,NH4+和Cl-本来一样多,但是NH4+会水解减少了一些,所以此时 c (Cl-) > c (NH4+)
而pH=7 ,说明 c(H+ )==c(OH-)
根据电荷守恒 c(H+)+c(NH4+) ==c(OH-)+c(Cl-)
所以 c (Cl-) = c (NH4+)
他们的答案都正确
恰好中和时,溶液为氯化铵,铵根离子要水解,所以c (NH4+)小于c (Cl-)
pH=7时,溶液中氢离子雨氢氧根离子浓度相等,由于溶液呈电中性,所以c (Cl-) = c (NH4+)