化学两道选择题,特别疑惑.2题和7题,主要讲一下第7题 第7题不是恒容吗? 为什么增大压强平衡还会移动了?

化学两道选择题,特别疑惑.2题和7题,主要讲一下第7题

第7题不是恒容吗? 为什么增大压强平衡还会移动了? 

第2题 改变条件后压强增大 但是因为反应前后的气体物质的量不变 所以压强对其没有影响
A颜色加深错误 应该是不变
反映容器中体积和质量都不变 所以密度是恒定的
A错误
B正确 反应不移动
C错误 平衡没有移动 I2转化率不变
D错误 图中是逆反应速率大于正反应速率 反应正移 事实上不移动 错误
第7题
改变压强的方式很多 不只是改变压强
此反应的反应热＞0
所以是吸热 T1的体积分数大于T2 所以T1温度高于T2
A 错误 AC两点同温度 但是C点的压强大 浓度就高 反应速率也更快
B 错误 AC相比 C的NO2体积分数小 所以A的颜色更深
C正确 B和A都是平衡状态 它们的区别只是温度不同 A高B低
D错误 因为此反应是物质的量增加的反应 平均分子质量M=m/n
m相同 n越大 M越小
所以应该是A＜C
不懂欢迎追问

你得搞清增加压强的原因。。因为正逆反应速率都跳跃。并且逆反应要大，只能是增加生成物浓度导致的

恒容不是恒压，压强增大 反应逆移，NO2有色，N2O4无色，所以B错误。反应为放热反应，升温反应会逆移，所以C项错误，质量守恒所以D项错误，所以该题选A

N2O4系数是1，NO2系数是2，2大于1，加压平衡向左移

增大压强的方法不一定只是通过缩小容器体积啊

第2题中题目已给出体积不变和总物质的量不变（不考虑物质的引入或交换）的条件，那么可以判断压强的增大是来自于加热的。反应是放热的，所以升高温度平衡向逆反应移动，符合D选项的图示。

第7题的题目应该是错误的。
二氧化氮体积分数A>C，颜色一定是A深，B选项是一定不对的。
（这里先确定理想气体状态方程是可以使用的——PV=nRT。）
对于不引入物质的反应，同一...

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第2题中题目已给出体积不变和总物质的量不变（不考虑物质的引入或交换）的条件，那么可以判断压强的增大是来自于加热的。反应是放热的，所以升高温度平衡向逆反应移动，符合D选项的图示。

第7题的题目应该是错误的。
二氧化氮体积分数A>C，颜色一定是A深，B选项是一定不对的。
（这里先确定理想气体状态方程是可以使用的——PV=nRT。）
对于不引入物质的反应，同一温度下反应的平衡时固定的，体积如果恒定的话应该只存在一种状态，而图示同一温度下有不同的状态，可以确定反应时引入其他物质的，包括惰性气体或反应物生成物。而容器又是密闭的，自相矛盾。
如果考虑可以引入其他物质切保证容器密闭，那么要考虑的因素太多也同样无法得到ACD选项的结论。

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2. (1)时压强增大的原因分析：
气体总物质的量不变，不能充入气体
体积不变，不能缩小体积
所以只能通过升高温度实现压强的增大。
(2)选项分析。
A.（错）△H<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，
c(I2)浓度增大，颜色加深
气体的质量守...

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2. (1)时压强增大的原因分析：
气体总物质的量不变，不能充入气体
体积不变，不能缩小体积
所以只能通过升高温度实现压强的增大。
(2)选项分析。
A.（错）△H<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，
c(I2)浓度增大，颜色加深
气体的质量守恒，容器体积不变，故密度不变。

B.（错）由上述分析知，平衡向逆反应方向移动
C.（错）平衡向逆反应方向移动,I2的转化率减小
D.（对）升高温度，正逆反应的速率都瞬间增大，
t1时刻v'正、v'逆都高于原来的水平线；
又因平衡向逆反应方向移动,所以v'正>v'逆

7.（1）先分析图中A、C两点的变化。
这两点在同一条温度线上，温度相同、压强不同，C点压强高于A点。
增大压强，平衡向逆反应方向移动；增大压强，反应速率加快 。
所以，反应速率 C>A， ( A错 )
气体颜色 A浅，C深 ( B对 )
（体积不变，增大压强的方法只有按照N2O4、NO2的原有比例再充入气体，
即整体浓缩，浓度大了颜色加深。虽然平衡左移，但只能在一定程度减弱颜色，
但不会减到原来那么浅）
平衡向逆反应方向移动所以，平均相对分子质量C>A （D错）
（2）分析图中A、B两点的变化。
它们的压强相同，B点NO2体积分数小，A点NO2体积分数大
温度分析：升高温度，平衡向左移动，NO2体积分数减小，
所以B点温度高，A点温度低。 B到A是降温， ( C错)

此题选B

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