怎样理解“在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”?在原电池中,有正负极,为什么此题说是阴阳极呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 15:18:06
怎样理解“在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”?
在原电池中,有正负极,为什么此题说是阴阳极呢?
原理是原电池
在原电池中,分外电路和内电路.在外电路中,较活泼的金属叫做负极,另外的叫做正极.而在内电路中(溶液中)较活泼的金属叫做阳极,另外的叫做阴极
在原电池中,较活泼的金属失电子(被腐蚀),而在另一极上的电子,这一极质量不变,只是载体.
海轮外加锌,锌失电子被腐蚀,而铁被保护了
海轮为Fe
锌块为Zn
溶液为海水:NaCl、MgCl2…………
组成的原电池,当然先反应的就是Zn了,Zn是阳极(负极),Fe(海轮)是阴极(正极),所以叫“牺牲”阳极,而保护了阴极(海轮)
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对问题补充:
负...
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海轮为Fe
锌块为Zn
溶液为海水:NaCl、MgCl2…………
组成的原电池,当然先反应的就是Zn了,Zn是阳极(负极),Fe(海轮)是阴极(正极),所以叫“牺牲”阳极,而保护了阴极(海轮)
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对问题补充:
负极失电子,所以现正电性,就为阳极
正极得电子,电子多了,就显负电性,为阴极
负极是人为规定失电子的一极为负极
但阴极、阳极是看实际呈现的电性
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原电池的阴极发生氧化反应,阳极发生还原反应!这样就好理解了吧!
怎样理解“在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”?在原电池中,有正负极,为什么此题说是阴阳极呢?
在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”,若说成牺牲负极的正极保护法可否?
.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法?为什么对?.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀为什么错?
高中三个简单化学问题,谢谢!①在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法.为什么是对的?这里是原电池,怎么搞出了一个电解池的名称?②电解池中有CUSO4溶液,阳极
10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A.纯银器表面在空气中渐渐变暗发生的是电化学腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块
【 牺牲阳极的阴极保护法 】和【 牺牲负极的正极保护法 】是一回事吗,海轮外壳镶嵌锌块用到了原电【 牺牲阳极的阴极保护法 】和【 牺牲负极的正极保护法 】是一回事吗,海轮外壳镶嵌锌
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关于漏电保护器 它是在外壳带电时断开还是在人触电时.
关于漏电保护器 它是在外壳带电时断开还是在人触电时.
食海轮外壳上镶入铅块,可减缓船体的腐蚀速率 为什么不对
二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀这两句为什么是错的?
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